댿�기환경기사필기 1~5과목 요약 정리

- 오존
무색, 무미, 해초냄새가 나고 고무제품 손상을 일으킴
강한 산화력을 가지며 댿�기 중 농도는 0.01~0.04ppm
보통 지표오존의 배경농도는 0.01~0.02ppm
태양빛, 자동차 배출원인 질소산화물과 휘발성 유기 화합물 등에 의해 일어나는 복잡한 광화학반응으로 생성.
오염된 댿�기 중 오존농도에 영향을 주는 것은 태양빛의 강도, 의 비, 반응성 찬화수소농도 등이다.
국지적인 광화학스모그로 생성된 Oxidant의 지표물질

- NO2(이산화질소)의 산화에 의해 생성
적갈색의 자극성 기체
여름철에 높은 농도를 보임
가시광선을 흡수해 가시거리를 감소시킴
태양빛을 흡수함
파장 420nm 이상의 가시광선에 의해 광분해됨
댿�기 중 체류시간 : 약 2~5일
독성이 NO보다 6배 강함(5~7배)
난용성이지만 NO보다 잘 녹음
온도 낮을수록 용해도 증가
질산 및 아질산으로 변해 철 등의 금속부식, 섬유강도저하, 염료변색

- 벤젠
체내에 흡수된 벤젠은 지방이 풍부한 피하조직과 골수에 고농도로 축적되어 오래 잔존할 수 있다.
비점은 약 80℃정도
체내 흡수는 대부분 호흡기를 통해 이루어짐
벤젠 폭로에 의해 발생되는 백혈병은 주로 급성 골수아성 백혈병이다.

- SOx(황산화물)
호흡기 질환 유발
SOx의 단독흡입보다 황산미스트가 되면 독성이 10배 정도 강해짐
1~2ppm 정도에서 대부분의 사람이 냄새를 감지하고 3ppm 에서는 맛을 느끼기도 함.
황화수소왿� 메캅탄계열은 심한 악취를 풍기며 황화수소는 100ppm 에서 단시간 접촉했을 때 눈, 코, 목에 만성 자극증상을 일으킴
공기가 를 함유하면 부식성이 강하게 된다.
SOx는 댿�기 중의 분진과 반응하여 황산염이 형성됨으로써 대부분의 금속을 부식시킨다.
댿�기에서 형성되는 아황산 및 황산은 석회, 대리석, 시멘트 등 각종 건축재료를 약화시킨다.
황산화물은 댿�기 중 또는 금속의 표면에서 황산으로 변함으로써 부식성을 더욱 강하게 한다.
무색, 자극성, 수용성이며 공기보다 무겁다.
표백력이 강하며 환원제로 쓰이고 산성강우의 주된 요인이다.