과산화 망간 예비 레포트

1. 실험 목적
실험을 통하여 산화-환원 적정의 과망간산법의 원리왿� 과정을 이해한 후, 과��간산칼륨(KMnO4)을 조제 하고, 옥살산나트륨을 첨가하여 표준용액을 적정한다.

2. 배경 이론
산화 환원 적정은 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 따라서 산화제 표준용액으로 환원성 물질을 적정하거나 또는 환원제 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것을 산화환원적정이라고 한다. 산화성 적정제로 사용하는 시료는 주로 과��간산칼륨, 중크롬산칼륨, 세륨(Ⅳ), 요오드, 요오드산칼륨, 브롬산칼륨 등이 사용되며, 환원성 적정제로는 삼산화비소 As4O6, 티오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄(모어염), 옥살산, 옥살산나트륨, 티탄(Ⅲ)화합물 등을 사용하고 있다. 이를 통하여 지시약에 의한 종말점 검출을 통해 이번 실험에 사용 할 표준용액을 적정 하고자 하는 것이다.

1) 산화제


산화제
산화제로서의 주 반응
비고
오존
O3 → O2 +O
발생기 산소를 내놓아 요오드칼륨녹말종이를 보라색으로 변색시킨다.
과산화수소
H2O2 → H2O +O
이산화��간
MnO2 → MnO + O
진한황산
concH2SO4 → H2O +SO2 +O
산화력이 있는 산으로 Cu, Hg, Ag 같은 금속을 녹인다.
진한질산
conc2HNO3 →
H2O + 2NO2 + O
묽은질산
dil2HNO3 →
H2O + 2NO +3O
과��간산칼륨
2KMnO4 + 3H2SO4 →
K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O
황산 산성 용액에서 산화작용이 활발하다.
중크롬산칼륨
K2Cr2O7 + 3H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O
염소
Cl2 + H2O → 2HCl + O

표 1.1 산화제의 종류

산화제는 일반적으로는 산소를 공여하는 것, 수소를 빼앗는 것, 전자를 빼앗는 것, 또는 산화수를 증가시키는 작용을 가진 것을 말하며, 그 종류로는 먼저 과산화물 또는 그 유도체 및 산소가 있다. 예를 들면, 과산화수소, 과산화이황산암모늄이 이것에 해당한다. 또 산소산 및 그 염, 특히 질산 및 그 염, 과염소산 및 그 염, 뜨거운 진한 황산, 하이포염소산과 그 염, 과망간산, 크롬산과 그 염 등이 많이 사용된다. 또한 금속의 고산화수화합물이 잘 알려져 있는데, 이산화납이나 이산화��간, 산화구리, 염화철 등이 그 예이다. 이 밖에도 할로겐(플루오르, 염소, 브롬, 요오드 등) 모두 전기음성도가 높고 전자를 잘 빼앗는다.