비타민 C의 요오드 적정(Iodometric titration of vitamin C)

실험제��
Iodometric titration of vitamin C
비타민 C의 요오드 적정
실험목졵
아스코르브 산(Vitamin C)은 과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역적정함으로써 간접요오드 법에 대해 이해할 수 있다.
이론
적정
적정의 목적은 농도를 정확히 아는 물질(적정시약)과 반응시켜 물질(분석물질)의 정확한 농도를 알고자 하는 것이다.
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구할 수 있다.
⇒적정의 요건
1. 반응은 화학량론적이어야 한다.
2. 반응이 빨라야 한다.



토의
이번실험은 요오드 산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 로 과량의 를 역 적정함으로써 간접요오드법을 이용하는 실험이다.
우리 실험값의 사용된 의 몰수는 예비실험조의 값보다 작은 값이 나왔다.
예비실험조의 결과왿�의 차이도 있지만, 우리 실험데이터는 1차 2차 실험은 비교적 편차가 작아 정밀했지만 3차 실험에서 오차가 크게 나는 값이 나왔기에 실험 결과 자체에 오차가 있다고 볼 수 있다. 오차의 원인을 알아보면 실험과정의 의 웨이팅시 좀 더 정밀하고 정확한 웨이팅이 필요하고 더 정확한 실험을 위해서는 소숫점 4자리까지 나타내는 저울을 사용함으로써 실험결��의 오차를 줄일 수 있다. 의 부피를 취할 때는 비교적 기기오차가 적은 기기를 이용하는 것이 좋다.
적정 시 지시약의 변화를 육안으로 관찰하므로 지시약 변화를 정확하게 관찰하기 위해서는 사방을 종이로 둘러싸고 신중하게 관찰하는 것이 실험결��의 오차를 줄일 수 있는 방법중 하나이다.
이 실험에는 Starch Indicator의 양은 실험결��에