Reaction Kinetics:The bromination of acetone

[introduction]

실험목적: Acetone의 브롬화 반응의 반응속도식과 속도상수를 결정한다-
25℃왿� 35℃의 실험 data를 비교하여 반응 속도에 미치는 온도의 영향을 확인하고 각 온도에서 아세톤과 수소이온 농도를 조절하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 확인한다. 그리고 25℃왿� 35℃의 값과 Arrhenius equation을 통해 활성화 에너지를 구한다.

[실험원��]

1.Rate law

-반응속도

반응속도 v는 반응물 또는 생성물의 농도변화속도로 정의한다. 따라서 다음과 같다.
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-반응차수

일정한 온도에서 반응속도 v는 반응물과 생성물의 농도에 의존한다. ( 반응속도는 촉매왿� 억제제에 의존하기도 함) 예를 들어
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2.Arrhenius equation

한정된 온도 범위에서 속도상수의 온도 의존성은 1889년 Arrhenius에 의해 제시된 실험식으로 보통 나타낼 수 있다.
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3. Bromination of Acetone

산성 용액에서 아세톤의 브롬화 반응은 다음의 반응식에 따라서 진행되며 이 반응의 촉매는 수소 이온이딄.
CH3COCH3+Br2 → CH3COCH2Br+Br-+H+

반응속도= -d[CH3COCH3]/dt =-d[Br2]/dt
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[Experimental method]
브롬은 상온과 대기압 하에서 휘발성 액체이기 때문에 유독성 브롬 증기를 조심해야 한다. 순수한 Br2를 취급하는 것은 대단히 위험하므로 산성 용액에서 BrO3- 왿� Br- 의 반응을 이용한다.
브롬 저장 용액은 실험하기 전에 만드는 것이 좋으며
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[Result]

1차 실험 [Table,figure참조]
반응속도
A= εℓ [Br2] (ε=160M-1cm-1, ℓ=1cm)
dA/dt=εℓd[Br2]/dt
rate=-d[Br2]/dt
rate=-dA/dtⅹ1/εℓ

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2차 실험

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[Discussion]

실험 하루 전에 0.02M Br용액을 만들어 두었는데, 실험 당일 완성된 용액을 보니 짙은 노란색을 띠고 있었다. 본 실험의 반응에서는 acetone과 bromine이 반응하여 CH3COCH2Br가 생성된다. 이 때, 반응 물질인 용액은
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[Conclusion]

[Reference]