Spectrophotometric Determination of Iron in Vitamin Tablets(분광광도법을 통한 비타민 정의 철 이온 분석)

2.실험원�� : 이 실험에서는 비타민 정에 들어있는 철을 산에 녹이고, 하이드로퀴논으로 로 환원시킨 후, o-페난트롤린과 결합시켜 진한 색깔의 착화합물을 형성하게 한다.
분광광도법 비색법
유기 및 무기화학종은 자외선 및 가시영역에서 흡수스펙트럼을 나타내며 이것이 정량분석에 이용된다. 흡수하지 않는 화학종은 적당한 화학처리를 함으로써 흡수하는 화학종으로 변화시켜 분석할 수 있다. 올바른 조건을 선택하면 시료의 여러 성분 중에서 정량하고자 하는 성분만이 정량될 수 있는 파장영역을 찾아서 흡광도를 측정할 수 있으며, 분광광도법으로서 농도를 측정하는 경우의 상대오차는 1~3% 범위이다.
복사선을 흡수하지 않는 화학종에 적당한 시약을 반응시켜 자외선 또는 가시선 영역에서 강하게 흡수하는 물질로 바꿀 수 있다. 이러한 발색제를 전이금속 이온에 반응시키면 색깔을 띠고 가시선을 흡수하는 화학종으로 바꿀 수 있다. 물질의 흡수스펙트럼에 영향을 주는 보통의 요인은 용매, 용액의 pH, 온도, 전해질 농도, 방해물질의 존재, 방치하는 시간 등이다.
beer`s law(저농도에 잘 맞는 이유
(A:흡광도, :몰흡광계수, b:시료의 경로 길이, c:농도)
beer의 법칙에서 흡수 물질의 농도가 일정할 때, 흡광도왿� 통과길이 사이의 직선관계는 반드시 성립한다. 그러나 경로길이 b가 일정할 때, 흡광도왿� 농도 사이에는 정비례하지 않고 직선관계에서 편차가 나타나는 경우가 있다. 약 0.01M이상의 농도에서는 흡수화학종의 분자들 사이 혹은 이온들 사이의 평균거리가 가깝게 되어 각 입자가 이웃 전하 분포에 영향을 주게 되어, 일정한 복사선 파장을 흡수하는 능력에 영향을 주게 된다. 이러한 영향은 용액의 농도를 낮게 함으로써 줄일 수 있다. 그러므로 이 법칙은 묽은 농도(저농도)에서만 성립한다.
pH 조절 이유
은 pH2에서 침전이 생기므로 철이 로 다 환원하지 못한다. 따라서 pH2를 넘어야 되고, 는 pH7.5정도에서 흰색 침전이 생기므로 pH가 7.5보다는 작아야 한다. 그리고 는 pH3~9에서 안정하게 발색한다. 그리고 하이드로퀴논이 철을 환원시킬 때 나오는 를 고려하여 pH3.5가 적당한 수치가 된다.