질산포타슘의 용해도 레포트

* 엔탈피(enthalpy) : 특정 물질의 열함량 부호 H로 표시되는 열역학 특정함수의 일종. 어 떤 물질이 일정한 압력하에서 생성되는 동안, 그 물질속에 축적된 열 함량을 그 물질의 열함량 또는 엔탈피라고 하며, 기브스의 명명에 따 라 열함수라고 부른다.
* 엔트로피(entropy) : 자연적인 현상은 비가역적이며 이는 무질서도가 증가하는 방향으로 일어난다. 이를 수치적으로 보여주는 것이 엔트로피이다. 즉 무질서 도의 척도이다.
* 깁스에너지(Gibbs energy) : 깁스 자유 에너지(Gibbs free energy)는 정압 자유에너지 또는 열역학 위치에너지라고도 하며 열역학적 특성함수의 하나이다. G＝H-TS(H: 엔탈피, T: 온도, S: 엔트로피)로 정의된다. 온도왿� 압력이 일정한 조건 하에서 외부왿� 물질 을 주고받지 않는 계는 G가 최소일 때 열역학적으로 가장 안정한 상태로 된다.

일정한 온도왿� 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 이 되어야만 한다.
즉, 고체의 용질이 용매에 녹아서 에너지가 감소하거나 엔트로피가 증가하는 경우에만 용질이 자발적으로 녹게 된다.
용질이 녹을 때는 언제나 엔트로피가 증가하기 때문에 항상 이고, 용질의 농도가 증가하면 의 값은 감소한다.
따라서 용질이 녹으면서 열이 발생하는 경우()에는 는 용질의 농도에 상관없이 언제나 0보다 작게 되어서 용매에 녹을 수 있는 용질의 양에는 아무런 제한이 없게 된다.
그러나 용질이 녹으면서 열을 흡수하는 경우()에는 가 충분히 큰 경우에만 용질이 녹을 수 있으며, 더 많은 양의 용질이 녹게 되면 의 값이 의 값과 같아지고 이 되어서 더 이상 용질이 녹지 않는 포화 상태가 된다.
포화 상태에서는 용질이 녹으면서 에너지가 증가하는 것을 무질서도의 증가로 충분히 보상하지 못하기 때문에 용질이 자발적으로 녹지 않게 된다.
포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양을 용해도(solubility)라고 한다.
한편 액체나 고체왿� 같은 응축상에서 왿� 는 온도 변화의 폭이 대단히 크지 않을 경우에는 거의 일정한 값을 갖는다.
그러나 는 온도에 따라 민감하게 변하기 때문에 용해도는 온도에 따라서 달라진다.
온도가 증가하면 엔트로피 증가의 효과가 점점 더 커지기 때문에 일반적으로 용해될 때 열을 흡수하는() 물질의 용해도 는 온도에 따라 다음과 같이 증가한다.