[식품분석실험] Mohr법에 의한 염소 (Cl) 정량

Ⅰ. 실험 목적 및 원리

식품 중의 염소는 염화물 및 유기염소화합물로서 존재하고, 후자는 미량의 경우가 많다. 일반적으로는 식품보존이나 가공할 때 첨가된 식염으로서 다량 존재 한다.
다량의 염소이온은 간단한 Mohr법에 의한 정량이 가능하다. Mohr법은 중성 시료용액에 대하여 염소이온을 직접 질산은 용액으로 적정하는 방법이다. 염소이온을 함유하는 중성용액에 크롬산칼륨 용액(KCrO용액)을 지시약으로 가하고 질산은 표준 용액으로 적정한다. 염화은이 생성되고 과량의 은이 크롬산으로 되어 적색으로 변색하였을 때를 종말점으로 한다. 이 크롬산염을 종말점 지시약으로서 쓰는 은적정법을 Mohr법이라고 한다. 본 법은 간편하지만 크롬산은보다도 난용해성의 은염을 생성하는 염소이온 이외의 물질을 함유하는 경우나 착색한 시료에서는 종말점이 늦어짐으로써 정의 오차를 나타낸다. 그러나 시료 용액 중에 아미노산, 단백질, 유기산 등이 공존하면 과잉 적정이 되는 어려움이 있다. 따라서 시료로부터 식염을 물 또는 묽은 아세트산으로 추출하여 질산 산성 하에서 질산은 용액에 의해 전위차 적정을 하면 정확히 정량할 수 있다. 이들 방법은 질산은 용액을 표준용액으로 쓰는 적정법이므로 은적정법이라고 불린다.
본 실험에서는 농도가 다른 NaC을 l크롬산칼륨 용액(KCrO용액)으로 적정한 뒤, Standard curve를 작성하였다. 그리고 Standard curve를 통해 간장시료의 염소를 정량하였다.

Ⅱ. 실험 재료 및 방법

-실험 재료
간장시료, 비커, 삼각플라스크, 피펫, 10% KCrO용액, 0.1N-AgNO용액, 적정용 뷰렛, magnetic bar, magnetic stirrer, standard solution (0, 1, 5, 10, 15, 20, 25% NaCl)를 실험에 사용하였다.

-실험 방법
Standard solution인 NaCl용액을 삼각플라스크에 3ml 담고, 증류수를 채워 100ml가 되도록 했다. 이때 NaCl의 농도는 0, 1, 5, 10, 15, 20, 25%에서 진행했다.