실험 결��보고서 멿�티텑스터에의한저항측정 건전지내부저항측정 직렬회로 병렬회로

1. 목적
탄소저항의 색 코드, 전기량의 지수표현 방법 및 테스터에 의한 저항 측정 방법을 이해한다. 전원으로서 사용되는 건전지의 내부저항의 개념을 이해시키고 전압의 개념을 파악하도록 한다. 직렬회로에서 전압 및 전류의 관계를 이해한다. Ohm 및 Kirchhoff 법칙을 이해하고 회로에서 적용하는 방법을 이해한다. 회로의 직류 전압 및 전류 측정법을 이해한다. 확장 보드 및 직류전원장치 사용법을 이해한다. 병렬회로 해석의 기본이 되는 전압, 전류 및 콘덕턴스의 법칙을 이해시키고 키르히호프의 전류 법칙을 활용하는 방법을 배운다.

2. 관련이론
염화암모늄은 용액 속에서 전리해서 다음과 같이 암모늄 이온 NH4+왿� 염화이온CI-이 된다.
염화암모늄이란 암모늄염의 일종이다. 화학식은 NH4CI이다. 백색의 고체 형태이다.
염화암모늄은 암모늄이온과 염화이온이 이온결합을 한 상태이다.
이온결합이란 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생기는 화학결합이다. 양이온은 +, 음이온은 –로 나타낸다. 여기서는 암모늄이온이 양이온이고 염화이온이 음이온이 된다. 즉 암모늄 이온과 염화이온이 이온결합을 한 상태가 바로 염화암모늄이다.
이것이 전리해서 다음과 같이 암모늄 이온과 염화이온이 된다.
여기서 전리는 이온화를 말한다. 이온화란 중성의 분자 또는 원자에서 전자 이동이 일어나 음전하(-) 또는 양전하(+)를 띄게 되는 것을 말한다. 여기서 전하란 전지의 +,-극을 생각하면 된다. 한마디로 NH4CI가 이온화하면서 NH4+왿� CI-로 분리된 것이다.
음극인 아연Zn은 아연이온 Zn++이 되어 용액속에 녹고 아연통에는 전자를 남긴다. 그 때문에 아연통은 마이너스 극이 된다.
아연이 이온화되어 용액속에 녹게 되고 아연이온은 녹으면서 아연통에 전자를 남긴다. 그래서 아연통이 마이너스 극이 된다.
액 속의 암모늄 이온 NH+는 아연이온 Zn++에 의해 쫓겨나 탄소봉에 모이게 되고 탄소봉에서 전자를 얻어 암모니아왿� 수소로 분해된다.
말 그대로 아연 이온이 암모늄 이온을 밀어낸다.