NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조

2. Abstract
이번 실험에서는 표준액 및 표준액을 제조하고 은적정법을 이용하여 표정한 후 의 함량을 구해보았다. 먼저, 0.58454g을 정칭후 증류수로 100ml mess up하여 0.1N-표준용액을 제조한다.(저울에 취한 무게로 Factor값을 구한다.) 그리고 4.3g을 정칭 후 증류수로 250ml mess up하여 0.1N-표준용액을 제조한다. 그리고 표정의 과정에서 0.1N- 표준용액 25ml왿� 증류수 25ml 그리고 1ml를 가하여 적정한다. 마지막으로 정량을 위해 0.6g을 정칭 후 증류수로 100ml mess up 후에 이 용액 20ml에 10% 1ml를 넣고 0.1N- 표준용액으로 적정한다. 우리조의 0.1N-의 f값은 0.992이고, 0.1N-의 f값은 23.3ml의 0.1N- 용액소비로 1.064의 값을 얻었다. 마지막으로 함량을 구할 때 18.8ml의 0.1N-표준용액을 소비하였다. 이것으로 함량을 구하면 97.349%가 나왔다. 실제함량이 99.5%이므로 오차가 크지는 않았지만 다른 조의 경우 큰 오차가 발생한 조도 있었으므로 그 원인에 대해서 알아보고자 한다.

3. Introduction
① 침전적정
침전생성반응을 이용하여 어떤 물질은 정량하는 방법을 침전적정법이라고 한다. 침전적정법에서는 주로 질산은, 시안화암모늄, 염화나트륨, 시안화칼륨 등의 용액을 표준용액으로 사용하는데, 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐화이온(, 등)이다. , , , 은 모두 1몰이 1g당 당량이다. 침전적정법은 사용하는 표준용액이나 지시약등에 따라 Mohr법, Fajans 법 그리고 Volhard 법의 3가지로 나뉘어진다. Mohr법은 표준용액으로 용액을, 지시약으로 크롬산칼륨 용액을 이용하여 할로겐화 이온(, 등)을 정량하는 침전적정방법이다. Fajans 법은 지시약으로 fluorescein sodium용액 등의 흡착지시약을 이용하는 것이다.