방화공학

제1장 연소론
제1절 연소의 기초
1. 연소의 정의
연소는 간단히 “물질이 격렬한 산화반응을 함으로써 열과 빛을 발생하는 현상”이라고 정의된다.
조금 더 학술적으로 정의하면 “가연성 물질과 산소왿�의 혼합계에서 산화반응에 따른 발열량이 그 계로부터 방출되는 열량을 능가함으로써 그 계의 온도가 상승하여 열복사선의 파장의 강도가 빛으로서 육안에 감지되는 것”이 된다.
‘산화반응’ 중에 반응에 따른 에너지 방출량이 커서 육안에 의해 빛으로 검출되는 것이 ‘연소’이다. 그러므로 공기 중에 철(Fe)이 산화하여 산화철(Fe2O3)이 되는 반응 등은 반응속도가 완만하여 에너지 방출량이 크지 않아 육안에 의해 검출될만한 빛이 발생하지 않기에 ‘산화’이긴 하지만 ‘연소’는 아니다.

[용어 정의]
▸ NFPA Codes and Standards Glossary of Terms
Combustion
A complex sequence of chemical reactions between a fuel and an oxidant accompanied by the evolution of heat and, usually, by the emission of light.

▸ KS F ISO 13943 (2002) 화재관련용어
연소(Combustion)
산화제왿� 함께 하는 물질의 발열 반응

▸ KS B ISO 8421-1 (2002) 소방 용어-제1부 : 화재 현상 및 일반용어
연소(Combustion)
가연성 물체에 산화제를 첨가했을 때 나타나는 발열 반응(보통 불꽃, 화광 등이 동반되며 연기가 발생하기도 한다.)

2. 산화왿� 환원
최초의 산화․환원 반응의 의미는 원소왿� 산소가 화합 또는 분리되는 반응에서 출발하였다. 오늘날에는 산화․환원을 원자가의 변화로 생각하게 되어 보다 넓은 의미로 확장되었다.

- 산화
․물질이 산소왿� 결합하는 것
․물질이 수소를 잃는 것
․물질이 전자를 잃는 것
- 환원
․물질이 산소를 잃는 것
․물질이 수소를 얻는 것
․물질이 전자를 얻는 것
※산화왿� 환원은 반드시 동시에 일어난다.