몰질량의 측정 계획서(A0 프리레포트)

3. Object : 이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다

4. Principle
a) 몰(mole) : 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12 g에 포함되는 원자의 수를 1 mol이라고 한다.
i) 몰수 구하는 방법 : 어떠한 물질에 포함된 입자의 몰수는 측정하려고 하는 몰수의 부피 또는 질량을 그 입자 1 mol에 해당하는 부피나 화학식량으로 나누어 구한다. 이상기체 방정식에서는
[몰수(N) = 질량(W) / 화학식량(M)]
을 이용하여 구한다.
ii) 아보가드로 법칙 : 같은 온도왿� 압력에서는 모든 기체가 그 종류에 관계없이 같은 부피에 같은 수의 분자가 존재한다는 법칙이다. 이때 0°C 1 기압을 표준상태라고 하는데, 이 표준상태에서는 기체부피 22.4 L 속에 1 mol개의 분자가 존재한다.
iii) 몰질량 : 몰질량은 어떤 분자의 개수가 1 mol일때의 질량을 가리키는 단위이다. 분자량, 원자량 등 화학식량에 g/mol을 붙이면 몰질량이 된다.
b) 아보가드로 수 : 원자, 분자왿� 이온 등의 입자는 그 규모가 너무 작기 때문에 ‘몰’ 이라는 개념을 단위로 나타낸다. 이 1 몰개 중에 포함되는 입자의 수를 아보가드로 수(NA)라고 한다. 이는 6.022x1023개이다.
c) 아보가드로 법칙 : 같은 온도왿� 압력에서는 모든 기체가 그 종류에 관계없이 같은 부피에 같은 수의 분자가 존재한다는 법칙이다. 이 때, 0℃ 1 기압을 표준상태라고 하는데, 이 표준상태에서는 기체부피 22.4 L 속에 1 mol개의 분자가 존재한다.
d) 이상기체 (Ideal gas) : 이상기체는 임의의 온도왿� 압력 아래에서 다음 가정들로부터 유도되는 관계를 따른다.
i) 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들로 구성된다. ‘많다’라는 표현은 개개의 분자들의 경로를 추적할 수 없다는 것을 의미한다.
ii) 분자들은 뉴턴의 운동법칙을 따른다.