예비-전기도금

1. 실험 목적
-전해질 용액을 전기 분해 함으로서 일어나는 금속 도금 반응을 알아본다.
-산화-환원반응과 Faraday’s Law 개념을 이해한다.
-SEM(Scanning Electron Microscope)을 이용해 도금된 금속의 경계면을 관찰한다.

2. 바탕 이론
(1) 전기도금
전기 분해에 따른 석출을 이용하여 금속의 표면을 다른 금속의 박막으로 피복하는 기술이다. 도금하고자 하는 금속의 이온을 포함하는 전해액을 이용해 피도금체를 음극(-)으로, 도금하고자 하는 금속 혹은 불용성 양극(ex. 백금)을 양극(+)으로 사용하여 양극간의 직류 전원을 연결시킨다. 이때 적당한 전위차를 가해줌으로서 금속 이온(양이온)에서 환원된 금속이 음극에 석출되어 도금피막이 형성된다.
물질의 부식 및 내마모, 장식, 고온 부식 억제, 원하는 전기적 성질을 얻기 위하는 등의 목적에서 행해진다. 일반적으로 구리, 금, 은과 같은 반응성과 이온화 경향이 작은 안정적인 금속을 사용한다. 양극(+)에 상대적으로 반응성이 큰 금속이, 음극(-)에는 반응성이 상대적으로 더 작은 금속을 연결시키며, 그 상태에서 전류를 흘리면 양극(+)에서 금속은 전자를 잃고 양이온으로 전해액에 이온화되는 금속의 산화반응이 일어나고, 음극(-)에서는 이 금속 양이온이 전자를 얻어 금속으로 되는 금속의 환원반응이 일어나게 된다.
금속의 반응성이 크다는 것은 금속 원자가 산화되어 금속 양이온이 되려하는 성질이 크다는 것을 의미한다. 아래 순서는 반응성이 큰 순서대로 정리한 결과이고, 리튬이 가장 반응성이 크고, 금이 가장 반응성이 작다는 것을 알 수 있다.

< 중 략 >

4. 실험 방법
1. 준비 단계
(a) 황동판과 니켈판의 무게를 측정한다.

2. 탈지 세척
(a) 4mol의 수산화나트륨을 제조하여 전극을 세척한다.
(b) 5%(v/v)의 사이안화 나트륨 용액()에 5초간 담근 후 증류수를 이용해 충분히 세척시킨다.