Aquation of [Co(NH3)5Cl]Cl2 예비

Ⅰ. 실험 목적
- H2O가 자신보다 약한 ligand를 치환해서 들어가는 Aquation 반응을 이해하고 산 촉매의 농도를 달리하면서 [Co(NH3)5Cl]2+의 수화 속도를 측정하고 반응속도의 형태로 표현하여 메커니즘을 가정해본다.
- 수화 속도에 따른 반응의 정도는 흡광도를 이용하여 확인한다.

Ⅱ. 실험 원리
지난 예비_4왿� 예비_5도 마찬가지로 Cobalt를 다루는 실험으로 Co의 특징, 구조(Oh), 결정장 이론, Lability 등과 같이 이번 실험에 관련된 원리 내용이 포함되어있다.

1. 결정장 이론(Crystal Field Theory )
복합체의 구조를 이용하여 점 전하 또는 점 쌍극자로서 리간드를 다루는 이론이다. 결정장 이론은 결정장 안에서 금속 이온의 전자 구조를 묘사하는데 사용된다.
리간드를 중심금속 이온의 d 전자에 정전기장을 부여하는 점 전하 또는 점 쌍극자로서 다루는 이론으로, 축중해 있는 d오비탈은 그 공간 배향이 서로 다르므로 정전기장에 의해 전기장 안에서 몇 개의 준위로 분열한다.
즉, 금속 이온의 d-오비탈의 전자들이 정전기장에 의해 제공하는 6개 전자쌍들이 만드는 팔면체 정전기장에 놓여 있을 때, d-오비탈의 전자들이 정전기장에 의해 반발된다. 자유로운 상태의 전이금속에서는 5개의 d orbital에 있는 전자들의 에너지가 모두 같지만, 외부 전하가 다가오게 되면서 Ligand의 전자왿� 금속의 d orbital 전자 사이의 반발 정도에 따라 d orbital의 에너지가 서로 다르게 변한다.

* 리간드를 음의 점전하, 금속 -리간드 결합을 완전한 이온성이라고 가정
* 자유로운 상태의 금속 원자 또는 이온의 d 궤도함수는 축퇴되어 있음
* 리간드가 금속 원자 또는 이온에 접근함에 따라 금속의 전자왿� 리간드의 고립 전자쌍 사이에 반발이 있게 되어 d 궤도함수의 에너지 증가