일반화학실험-르샤틿�리에원��-[일반화학실험]7. Le Chatelier’s Principle Buffers

1. Theory
A. Le Chatelier’s Principle
깁스에너지 변화가 0인 상태에서, 즉 화학 평형 상태에서 초기 반응물의 농도왿� 같은 초기 화학 조건을 다르게 할 때, 평형점은 다르게 이동한다. 이를 Le chatellier’s Principle이라고 한다. 이 원리는 화학 평형은 외부 조건의 변화에 대한 반대 방향, 즉 외부 변화를 없애려는 방향성을 가지고 진행하는 것을 나타낸다.
B. Buffer
Buffer는 pH의 변화가 거의 없는 용액을 일컫는다. Buffer는 첨가되는 시약에 존재하는 염기나 산에 pH가 크게 증가하지 않는 모습을 보이는데, 그 이유는 buffer의 조성이 약염기의 짝산 또는 약산의 짝 염기로 이루어져 있기 때문이다.
C. Common ion effect
공통 이온 효과는 화학 평형적으로 설명가능한 효과이다. 평형 상태에서 평형 유지에 필요한 이온의 농도가 충분히 높은 상태라면, 이 또한 화학 평형점에 영향을 끼친다는 논리이다.

2. Procedure
A) Metal-Ammonica ions: CuSO4 의 색상을 관찰한다. CuSO4 에 NH3를 반응시키고 색상을 관찰한다. HCl을 첨가한 후 색상 변화를 관찰한다.
B) Multiple Equilibria with the Silver Ion: Na2CO3 + AgNO3의 색상을 관찰한다. 그 뒤 HNO3를 첨가하고 색상을 관찰한다. 그 뒤 HCl, 암모니아 등을 첨가하여 반응을 관찰한다. 그 뒤에 KI를 첨가하여 색상 변화를 확인하고 황을 추가하여 반응을 살펴본다.
C) A Buffer system: 10mL 0.10M CH3COOH를 A1,A2에 담는다. 10mL 0.10M NaCH3CO2를 또한 옮겨담는다. 5ml의 0.10M HCl, NaOH를 각각 옮겨담고 pH를 측정한다.
D) CoCl2의 색상을 확인한다. HCl을 첨가 후 색상을 확인한다. Water를 추가한 후 색상을 확인한다. ([Co(H2O)6]2+, [CoCl4]2-평형을 확인)
E) D)실험 조건에서, 끓인 물을 이용하여 Co(H2O)6]2+, [CoCl4]2-평형-온도에 따른 평형을 확인한다.