분석화학실험 10차시 전도도법

1.실험제��
전도도법

2.실험목졵
용액의 전도도에 대해 이해하고 두가지 산에 대해 어떤 차이가 있는지 확인해 본다.

3.실험이론
✓ 전도도
전해질의 전도력은 용액이 전기를 흐르게 할 수 있는 능력을 만하며 전도율이라고도 부른다. 전해질의 전도력은 전기 저항(obms)의 역수이며 mhos를 그 단위로 쓴다. 1 micromho는 백만분의 1mho를 말한다. 전도력의 역수로써의 저항력은 용액의 전기흐름에 대한 저항의 측정으로 정의할 수 있다.
✓ 물의 전도도
물의 이온생산률
물분자는 낮은 온도에서도 연속적인 운동을 하고 있다. 때때로 두개의 물분자가 충돌할 때 수소이온은 한 쪽에서 다른 쪽으로 옮겨간다. 수소이온을 잃은 물 분자는 수산화 음이온이 되고 수소이온을 얻은 물 분자는 hydronium 양이온이 된다. 이 프로세스는 보통 물의 자가 이온화라고 불린다.
✓ 용액의 전도도
전도력을 가진 다른 용액들은 직접 비례하는 염의 농도나 고형물을 항상 갖고 있지는 않다. 희석된 용액에서 전도력의 증가는 전해질이 녹아있고 용액과 용존 전해질과의 상호작용이 없는 용액의 농도의 증가왿� 선형으로 비례한다. 이 두 조건이 만났을 때, 용존 전해질은 완전히 해리되어 졌다고 말해진다. 염화 나트륨(NaCl)을 예로 들어보자. 용액에서 NaCl은 분리 독립된 형태로 존재하고 개별적으로 물 분자에 둘러싸여 있는 Na+ 왿� Cl- 이온이 분리되어 있다는 것은 전류를 흐르게 할 수 있음을 뜻한다.
좌표에 농도왿� 전도력 간의 관계를 따라 점을 찍으면 용액의 물리적으로 중요한 또 하나의 특성 곡선을 그려진다.
황산은 이것의 예가 될 수 있다. 그것은 낮은 농도에서 완전히 해리되고, 전도력은 농도에 비례한다. 용액내의 황산은 H+왿� HSO4- 로 해리된다.
특정한 농도점에서 약화된 물 분자 장벽을 돌파한 이온과 용액 내의 전체 이온의 인력은 최대가 된다.