화학전��왿� 열역학 실험보고서입니다.

1. 실험 제목
- 화학전��왿� 열역학

2. 실험 목적
- 산화-환원 반응을 이용한 갈바니 전지를 만들어 보고 이를 통해 실생활에 쓰이는 전지에 대해 이해하자.

3. 실험 이론
- 산화-환원 반응
⦁산화(oxidation) : 반응물이 전자를 잃는 것, 산화수 증가
⦁환원(reduction) : 반응물이 전자를 얻는 것, 산화수 감소
산화왿� 환원은 항상 함께 일어난다.
⦁산화제(oxidizing agent) : 다른 물질의 전자를 잃게 하여 산화시키는 물질, 자신은 환원된다.
⦁환원제(reducing agent) : 다른 물질이 전자를 얻게 하여 환원시키는 물질, 자신은 산화된다.
- 전기화학반응
자발적인 화학반응은 에너지를 방출하고 이 에너지는 전기에너지로 변환될 수 있다. 이러한 전기에너지를 발생시킬 수 있는 화학반응을 전기화학반응이라고 한다.
- 화학전��의 원리
⦁이온화 경향이 서로 다른 두 금속을 전해질 용액 속에 넣고 도선으로 연결할 때 일어나는 산화-환원 반응으로 기전력이 생겨서 전자가 도선을 따라 이동하게 된다.
⦁전지의 anode(-)극(산화 전극) : 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽다. 산화되기 쉽다. 환원력이 커진다.
⦁전지의 cathode(+)극(환원 전극) : 전자를 얻어 음이온이 되기 쉽다. 환원되기 쉽다. 산화력이 커진다.
- 기전력
⦁전자에 운동에너지를 공급하여 도선에 전류를 계속 흐르게 유지시키는 능력을 말한다. 전위(electric potential)가 다른 두 지점 간에서는 전위가 높은 쪽에서 낮은 쪽으로 전류를 이동시키려는 힘이 작용한다. 이러한 힘을 기전력이라 한다. 기전력은 힘이 아니고 단위 전하당 한 일의 양이다. (단위 : V) 어떤 기준점에서 전기의 위치를 전위라 하고 상대적인 차이를 전위차라 한다.
- 이온화 경향
Rb>K>Cs>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au