용해열 측정실험 (예비+결과)

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.04.30.
2) 실험 제목: 용해열 및 열량계를 이용한 용해열 측정

2. 실험 목적
- 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열 반응의 상태를 관찰한다.

3. 원리
1) 용해도
일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양(g)을 물질의 용해도(Solubility)라 한다. 용해도는 온도, 용매왿� 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 우리가 사용할 염화칼슘(CaCl2)은 용매가 물인 경우에는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 성질을 갖고 있다.

2) 용해열
용질이 용매에 용해되는 용해 과정에서 대다수의 경우 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다.

<중 략>

8. 고찰
이번 실험은 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열 반응에 대해 알아보는 실험이었다. 겨울철 눈이 얼게되면 염화칼슘을 뿌리게 되면 물과 반응하여 발열 반응이 일어나서 얼음을 녹여서 제설작업을 할 수 있는 원리이다.
열량계의 열용량을 결정하는 과정에서 첫 번째 방법으로 구한 열용량은 1.716KJ/‘C이 나왔고, 두 번째 방법으로 구한 열용량은 0.9888KJ/‘C가 나왔다.
두 가지 방법으로 구한 열용량 모두 오차가 존재할 것이다. 하지만, 두 값에서도 큰 차이가 존재한다. 그 원인에는 많은 이유가 존재할 것이다.
먼저, 온도 변화의 측정에 오차가 존재하였을 것이다. 왜냐하면, 우리가 진행했던 실험은 온도, 압력이 일정하지 않은 조건 하에서 실험을 진행했기 때문에 실험 중에도 실험실 환경이 변할 수 있기에 충분히 오차가 발생할 수 있다.