[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 15 - 어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산 수소염일까 예비보고서

실험목표
1. 반응물과 생성물들 사이의 몰 관계(화학양론,stoichiometry)를 토대로 주어진 미지시료가 알칼리 금속(Na 또는 K)의 탄산염인지 탄산수소염 인지 확인한다.

2. 순수하고 충분히 건조된 생성물의 질량을 정확하게 측정해 보고 주어진 미지시료를 과량의 염산과 반응시킨 후 생성물 하나의 질량을 측정하여 미지시료의 몰수를 유추해 본다.

이론
(1) 화학양론 (stoichiometry)
화학양론은 화학 반응에서 반응물의 질량과 생성물의 질량 사이의 양적 관계를 의미한다. 화합물에서 원자 원소 비율 관계라고 하는 경우도 있다. 화학 반응 전과 후 원자의 양과 개수가 변함없이 일정하다는 사실에 기반을 둔다. 일정 몰수가 반응을 하여 일정 몰수의 생성물을 생성하는 몰 사이 관계를 나타나는 몰 비의 관련성이 존재한다. 이러한 화학양론은 초기 화학의 발달 과정에서 화학의 정량성이 입증되면서 도입된 개념으로 화학 반응의 전반에 걸쳐 적용되는 중요한 개념이다.

(2) 몰 (mole)
물질의 입자 수를 표기하는 국제단위계의 기본 단위로 화학에서 많이 사용된다. 거시적 계의 입자 수의 경우에 직접 측정하기에 어려움이 있고 측정하더라도 너무 크므로 편의상 몰이라는 측정량을 도입한 것이다.

<중 략>

ⅱ) Part Ⅱ - 중량법 (Gravimetry) 실험 결과 예측
앞서, ‘실험 방법 원리’에서 소개한 실험 방법에 따라 실험 결과를 예측할 수 있다.

용액 혼합 전, 시험관과 미지시료의 질량을 측정하여 계산한 (미지시료의 질량/ 4개의 미지시료의 분자량)으로 각 미지시료의 몰수를 구한다.
용액 혼합 및 시험관 가열 후, 시험관과 생성된 고체 알칼리염의 질량을 측정하고 몰질량을 활용하여 고체 알칼리염의 양이온이 각각 Na, K 일 때 몰수를 구한다.
아래 식을 계산하여 구한 고체 알칼리염의 몰수왿� 앞서 구한 각 미지시료의 몰수왿� 비교하여 미지시료를 파악한다. 두 값이 가장 유사한 시료가 구하고자 하는 미지시료이다.