일반화학및씄험1 화학양론 레포트

3. 실험 제목 (Title): 화학양론
4. 실험 목적 (Objective)
반응물과 생성물의 무게 변화를 측정해본다. 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량을 사용하여 화학반응식의 계수(몰비)를 계산해본다.
5. 실험 이론 (Theory)
화학양론은 화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루고, 반응물과 생성물을 몰비로 나타낼 수 있음에 대해 설명하는 이론이다. 화학반응은 질량-에너지 보존 법칙에 근거하여 일어난다. 즉, 화학반응 속 반응물에 있는 원소의 수가 생성물에 있는 원소 수왿� 같다. 화학자들은 많은 양의 원자왿� 분자를 g, kg, M 등의 단위로 다루고 있다.
다음은 몰의 개념이다.
 6.02×10^23개의 탄소 원자는 실제로 탄소 12g이다. 이것이 아보가드로 수이다.
 아보가드로 수는 6.02×10^23이고, 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위)는 1몰이다.
 어떤 원소 6.02×10^23개의 질량을 그램으로 나타낸 것을 g 원자량이라고 한다. 예를 들어 나트륨의 g 원자량은 23.0g이다.
 화합물에 대해 화학식 단위를 g으로 나타낸 질량을 화합물의 화학식량이라고 한다. 따라서 화학식량은 화학식에 표현된 모든 원소의 원자량을 합한 것을 g 단위를 사용하여 나타낸 것과 같다. 예를 들어 NaCl의 화학식량은 58.5g이다.
몰 질량은 원자 1mol의 단위 물질이 갖는 질량을 뜻한다. 질량, 몰 수, 원자 수, 몰 질량, 아보가드로 수를 사용하여 원소의 질량, 원소의 몰 수, 원소의 원자 수의 관계를 증명할 수 있다.
 (원소의 질량)/(몰 질량)=원소의 몰 수
 원소의 몰 수×몰 질량= 원소의 질량
 원소의 몰 수×아보가드로 수= 원소의 원자 수
(원자 수)/(아보가드로 수)=원소의 몰 수
위 관계들을 이용하면 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 도출해낼 수 있다. 예를 들어 탄소 12g은 1mol이며, 6.022×10^23개의 탄소 원자를 가지고 있다.