[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 22. 화학평형 실험 결��보고서

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리
Part I. λmax의 측정
1. FeSCN2+ 착이온 표준용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 600 nm 범위에서 그린다. 흡수 스펙트럼에서 λmax왿� λmax에서의 흡광도를 측정하라. (흡수 스펙트럼 첨부)
2. 제조한 FeSCN2+ 착이온 표준용액에서 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하고, 평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도를 구한다. (M = mol/L)
1) 계산과정
3. 식 (5)에 의한 비례상수 k를 구한다.
1) 계산과정
Part II. FeSCN2+ 용액의 흡광도 측정
1. 묽힌 Fe(NO3)3 용액들의 농도를 계산한다 (M = mol/L).
1) 계산과정
2. NaSCN과 Fe(NO3)3을 혼합한 시료 용액에서 Fe3+왿� SCN- 이온의 초기 농도(반응이 일어나기 전)를 구한다. (주의: 두 용액을 혼합하면 두 용액 모두 묽어진다.)
1) 계산과정
3. 각 시료 용액의 흡광도왿� Part I에서 구한 비례상수 k로부터 평형에서 FeSCN2+의 농도를 구한다. 그리고 식 (6a)왿� (6b)에 의하여 평형에서의 Fe3+왿� SCN-의 농도를 구한다.\
4. 앞에서 구한 평형 농도들로부터 각 시료 용액에 대하여 평형상수 K를 구한다.

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰
1. 서로 다른 초기 농도를 가진 시료 용액들에 대한 평형상수 K의 값들은 일치하는가? 만약 차이가 있다면 어떠한 요인들이 영향을 미쳤을 것으로 생각되는가?
2. Part I에서 FeSCN2+의 농도를 구할 때, 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하였다. 이 가정이 성립할 수 있는 이유는 무엇인가?
3. Part I에서 구한 비례상수 k는 몰흡광계수(molar absorption coefficient)왿� 어떤 관계가 있는가?
4. 평형상수에 영향을 미칠 수 있는 요인들에는 무엇이 있는가?

참고문헌