[물��화학실험]메틸아세테이트의 갿�수분해

1. 실험 목적
1.1. 서로 다른 온도에서 Methyl acetate의 갿�수분해 반응을 관찰하여 화학반응속도의 개념을 이해하고, 속도상수 K를 결정하는 활성화 에너지를 계산해 본다.
1.2. Methyl Acetate가 갿�수분해되어 생기는 acetic acid의 양을 통해서 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 상수를 구하고 반응속도 상수왿� 온도 관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 화학 반응 속도론
화학반응들은 속도가 서로 다르게 일어난다. 그리고 많은 반응은 간단한 여러 단계를 거쳐 일어나므로 이 단계들의 구명이 화학반응의 이해에 필수적이므로 화학반응 속도에 대한 지식은 화학에서 중심이 되는 내용이라고 말할 수 있다.
Methyl acetate는 methanol과 acetic acid의 equivalent quantities에 의한 pseudo-first order rate law에 따르는 산 용액에서 갿�수분해된다. acetic acid 형태의 alkalimetric 결정법에 기초를 두고 ester의 현재 농도를 측정함으로써 반응 속도상수(K)를 구하고 활성화 에너지를 계산할 수 있다.
정리하면, 특정한 실험 조건에서 측정한 반응속도에서 속도식을 유도하는 것과 반응에 대한 특정 메카니즘을 고찰하여 속도식을 수학적 표현으로 하는 것과 반응에 관여하는 분자구조왿� 결합관계를 고찰하여 반응 속도식의 수식화를 다루는 물리화학의 한 분야이다. 그래서, 화학 반응속도의 속도는 화학물질의 양 또는 농도가 시간변화에 따라 어떻게 변하는가를 식으로 표시할 수 있다.
속도(Rate) = {dA} over {dt} ~~~or~~~ {d[A]} over {dt}
여기서 A는 어떤 물질의 양을, [A]는 어떤 물질의 농도를 의미한다. 그리고, 화학반응속도는 시간에 대한 곡선의 기울기로 나타낸다.

2.2. 농도
분자간에 반응이 일어나기 위해서는 이들이 서로 충돌해야 한다.