화학및실험1 엔탈피측정 실험레포트

4. Object: 산염기 중화반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 엔탈피는 상태함수 이므로 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량인 반응열은 반응 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하 면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 함께 같으며 이를 헤스의 법칙이라고 한다. 이를 이용하 여 이 실험에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 2가지 방법으로 진행 시키면서 반응열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립하는 것을 확인한다.
경로 1은 고체 수산화나트륨을 염산에 넣어서 중화반응이 일어나는 엔탈피 변화량을 측정하고 경로 2는 고체 수산화나트륨을 물에 녹인 수용액상태의 수산화나트륨이 염산과 중화반응을 일 으키는 엔탈피 변화량을 측정한다.
경로1과 경로2의 반응식은 같고 측정한 엔탈피 변화량이 같다면 헤스의 법칙이 성립함을 알 수 있다.

5. Principle(원리)
1)엔탈피
➿�정의
일정한 압력에서 반응이 일어날 때 반응 전후의 온도를 같게 하기 위해서 계가 흡수하거나 방 출하는 열(에너지)를 의미한다. 엔탈피는 엔트로피왿� 더불어 물질계의 안정성과 변화의 방향 그리고 화학 평형의 위치왿� 이동을 결정하는 핵심적인 요소이다.

A 엔탈피왿� 내부 에너지 간의 관계식
H=E+PV
△H=△E+△PV=△E+P△V(일정압력조건), △E+V△P(일정부피조건)
일정 압력 조건하에서 일어나는 물리화학적 변화에서 흡수한 열량(Qp)=△H
일정 부피 조건하에서 일어나는 물리화학적 변화에서 흡수한 열량(Qv)=△E

B 엔탈피의 부호에 따른 반응 해석
흡열반응은 △H>0로 반응 후의 온도를 반응 전의 처음 온도왿� 같게 하기 위해서는 주위에서 열을 흡수해야 함을 의미한다. 흡열반응, 발열반응이냐는 계의 온도를 높이거나 낮추었을 때 자발적인 반응의 종류가 정해지므로 평형의 이동 방향성을 예측할 수 있다.