산염기 중화반응 및 중화열 측정

1.실험 날짜 및 제목
2021년 4월 16일 금요일 / 산-염기 중화반응 및 중화열 측정

2. 실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러가지 산(강산, 약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정한다.반응열에 대한 이해왿� 열량 측정의 개념을 알 수 있다.

3. 원리
 산과 염기
산 염기
Bronsted-Lowry 양성자 주개 양성자 받개
Lewis 전자쌍 받개 전자쌍 주개
Arrhenius 물 속에서 해리 H3O+를 형성 물속에서 해리 OH-를 형성

<중 략>

① 열용량이란?
물체의 온도를 단위 온도 만큼 올리는데 필요한 열량을 말한다. 균질 물체에서는, 열용량은 비열과 질량과의 곱이다. 열용량과 비열의 다른 점은, 비열은 단위 질량의 물체를 단위 온도만큼 올리는데 필요한 열량이라는 것이다.

② 중화열이란?
산과 염기의 각 1당량씩을 중화시킬 때의 반응열. 강산과 강염기의 중화에 있어서의 중화열은 그들의 화학 조성에 관계없이 18℃에서 거의 13.7kcal과 같다. 단, 이 규칙은 묽은 용액에서만 성립한다. 묽은 용액에서는 센 산과 센 염기는 이온화가 거의 완전하므로, 이 때의 중화열은 H+왿� OH-에서 H2O가 생성될 때의 생성열과 같다.

산과 염기의 중화반응이 일어날 때, 위의 반응이 유일하게 일어나는 화학 반응이며, 생성된 염은 계속 용액 속에서 이온으로 존재한다. 중화열은 온도에 따라 달라지며, 용액의 농도나 이온화되는 정도에 따라서도 달라진다.
약산이나 약염기가 중화될 때에는, 수용액 속에서 이온화되는 정도가 낮아 H+왿� OH-의 농도가 강산 또는 강염기보다 작기 때문에 중화열은 강산과 강염기의 경우보다 더 작게 측정된다. 반대로, 묽은 용액이 아닌 보통 농도의 용액의 중화에서는 이온의 농도가 묽은 용액보다 크고, 또한 반응을 유리하게 진행시키는 이온 상호간의 힘 및 기타 영향들로 인해 중화열이 더 크게 나타난다.