전기화학반응 실험보고서

■ 실험 제목 : 전기화학 반응

■ 최종목표 및 세부목표
1. 최종목표
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 이해

2. 세부목표
- 금속의 종류에 따른 전기 화학적 산화-환원 반응성을 확인
- 전기분해를 통해 구리 도금시키기(석출)
→ 반응량과 전기분해로 얻어진 구리 양과의 상관관계 확인

■ 이론적 배경
■ 산화-환원 반응
산화
(Oxidation)
산소, 수소, 전자로 정의 가능
1. 산소로 정의 : 산소왿�의 결합
2. 수소로 정의 : 수소의 떨어져 나감
3. 전자로 정의 : 전자의 수가 감소함
=> 산화수 증가

환원
(Reduction)
마찬가지로 산소, 수소, 전자로 정의 가능
1. 산소로 정의 : 산소가 떨어져 나감
2. 수소로 정의 : 수소왿�의 결합
3. 전자로 정의 : 전자의 수가 증가함
=> 산화수 감소

<중 략>

■ 전기화학 반응의 특징
1. 전기 화학 반응이 일어나는 반응계는 전자 전도체왿� 이온 전도체의 조합으로 성립하고 반응은 양자의 계면에서 일어난다.
2. anode에서 산화반응, cathode에서 환원 반응이 동시에 각각 장소를 달리하여 일어난다.
3. 산화 생성물 및 환원 생성물의 화학적 순도가 매우 높다.
4. 전자가 마치 이온이나 원자왿� 같은 화학종으로 반응식에 참가한다.
5. 패러데이의 법칙이 성립한다.
6. 반응 속도의 조절이 쉽다.

■ 전기화학전위
특정 화학물질이 환원 또는 산화되려는 경향을 상대적으로 나타내는 것

■ 표준 환원 전위(표준 전극 전위)
어떤 셀의 표준 환원 전위를 정의하기 위해 먼저 SHE(Standard Hydrogen Electrode)를 정의한다. 정의하고자 하는 반쪽 셀을 SHE왿� 연결시킨 후, SHE의 표준 환원 전위에 대한 상대적인 값으로 구한다. H보다 강한 산화제(약한 환원제)는 표준환원전위가 양의 값이고, H보다 약한 산화제(강한 환원제)는 음의 값을 나타낸다.