일반화학실험(1) 이온과 전기전도도 (예비레포트)

실험목표
여러 가지 용액과 액체들의 전도도를 측정하여 이온의 존재를 `검사해 보고, 전도도의 차이에 영향을 미치는 요인들에 대해서 알아본다.

이론
- 전해질(electrolytes) : 물에 용해되었을 때 이온으로 해리되어 전기를 전도하는 물질
● 강전해질 (strong electrolytes) : 물에 용해될 때 이온으로 잘 해리되어 전기를 잘 전도하는 전해질 ex) 염화나트륨(NaCl) : NaCl(s) → NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
● 약전해질 (weak electrolytes) : 물에 용해될 때 이온으로 해리되는 정도가 낮은 전해질 ex) 아세트산(CH3COOH) : CH3COOH(l) → CH3COO-(aq) + H+(aq)
- 전기전도도 (electrical conductivity) : 전기를 전도하는 정도

2. 소금과 설탕이 물에 용해될 때 서로 어떻게 다른지 분자(또는 이온)의 관점에서 설명해 보라. (이 과정은 수화(hydration)라 불리운다.)
소금은 염소 이온과 나트륨 이온으로 이루어진 이온화합물이다. 소금이 물에 용해되는 과정을 살펴보면 물 분자가 가진 극성에 의해 염소 이온과 나트륨 이온으로 분리되고 두 종류의 이온을 물이 포위한다.
설탕은 탄수화물의 일종으로 포도당과 과당으로 이루어진 분자화합물이다. 설탕은 OH기를 많이 가지고 있는데 산소왿� 수소의 전기음성도 차이에 의해 OH기의 산소 원자는 음전하, 수소 원자는 양전하를 띠게 된다. 이는 설탕도 극성을 가지고 있기에 물에 용해가 되고 크게는 수크로스 분자끼리의 결합도 가능한 것이다.
설탕은 소금보다 물에 더 쉽게 용해가 되는데 그 이유는 설탕 분자인 수크로스의 정전기 인력에 의한 분자의 결합력 보다는 소금의 이온 결합이 훨씬 더 강하기 때문에 상대적으로 분자 간 결합력이 작은 설탕이 물에 더 잘 녹게 되는 것이다.