기체상수결정실험 결과레포트

이번 실험은 염소산칼륨과 탄산수소나트륨을 가열하여 산소왿� 이산화탄소를 발생시키고, 결과값을 이상 기체 상태방정식, 실제 기체 방정식(van der Waals equation, Redlich/Kwong equation)에 대입하여 기체상수 값을 결정하고 비교하는 실험 이었다.KClO _{3}왿� MnO _{2}를 가열하여 O _{eqalign{2#}}를 발생시키고, NaHCO _{3}를 가열하여 CO _{2}기체를 발생시켰다. 실험을 위해 기체 발생장치를 만들고 2000ml 시약병과 1000ml의 시약병을 사용하였다. 1000ml 시약병 밑에는 높이 조절 장치를 설치하여, 두 시약병의 물이 수평을 유지하도록 맞춰 주었다. 시험관안에는 산소를 발생시키기 위해 시험관에 염소산 칼륨과 촉매제인 이산화망간을 넣은 후 잘 섞어 주었다. 그 후 시약병에 물을 가득 채우고, 시료를 넣은 시험관을 고정시켰다. 시험관을 고정시킬 때 핀치클램프 기구가 없어서 반응 후 발생한 기체들이 자칫하면 샐 수 있을 위험이 커 파라미터 필름과 테이프로 잘 동봉시켜주었다. 실험에서 주의할 점은 대기압을 맞추기 위해 시약병 사이의 고무관에 물이 가득찬 상태로 실험이 진행되어야 한다는 것이다. 그래서 조그마한 비커를 통해 연결부분을 막고 고무관에 물을 채워주었다. 실험의 정확성을 위해 1000ml 시약병에 물 300ml를 넣고 각각 시약병의 기압을 맞춰주기 위해 호스를 담군 상태에서 실험을 진행했다. 이렇게 완성된 기체 발생 장치에 시험관을 가열하면 기체가 발생하면서 첫 번째 시약병 안의 공기를 밀어 넣게 되고, 그렇게 들어온 기체의 부피만큼 물이 밀려나 두 번째 시약병으로 물이 들어오게 된다. 이 결과를 통해 발생한 기체의 부피를 측정하고, 가열하기 전의 시험관과 가열 후 시험관의 무게 차이를 이용해 발생한 기체의 질량과 몰수를 이용해 각각의 방정식에 대입해 기체상수를 구하는 식으로 실험이 진행됬다.