일반화학실험1 A+ < 생활 속의 산-염기 분석 > PRE+ MAIN 레포트

1. Abstract
식초를 표준용액으로 적정하면서 산-염기 중화반응을 일으킨다. 지시약의 색 변화를 이용해 종말점을 파악하고, 종말점에 도달할 때까지 넣어준 표준용액을 부피를 측정하여 식초의 순도를 계산한다.
2. Introduction
A. 산과 염기
(1) 산과 염기의 정의
산과 염기는 다양한 방법으로 정의할 수 있다. 아레니우스는 수용액 상에서 내놓는 물질을 기준으로 정의하였다. 산은 수용액 상에서 H+를 내놓는 물질, 염기는 수용액 상에서 OH-를 내놓는 물질이다. 수용액을 전제로 정의하였으므로 수용액 외의 물질을 정의할 수 없으며, 산과 염기에 대한 가장 제한적인 정의이다.
브뢴스테드-로우리는 H+(양성자)의 이동을 기준으로 정의하였다. 산은 양성자를 주는 물질, 염기는 양성자를 받는 물질이다.
루이스는 비공유 전자쌍의 이동을 기준으로 산과 염기를 정의하였다. 산은 비공유 전자쌍을 받는 물질, 염기는 비공유 전자쌍을 주는 물질이다. 루이스의 정의가 다른 산과 염기의 정의를 모두 설명할 수 있는 가장 포괄적인 정의이다.
위의 3가지 정의 중 적어도 하나의 정의를 만족한다면 그 물질을 산 혹은 염기라고 정의할 수 있다.
(2) 산과 염기의 성질
산은 수용액 상태에서 양이온과 음이온으로 나뉘기 때문에 전류가 흐른다. 금속과의 반응에서는 수소 기체를 발생시키고, 탄산칼슘과 반응에서는 이산화탄소를 발생시킨다.
염기 또한 수용액 상태에서 양이온과 음이온으로 나뉘기 때문에 전류가 흐른다. 염기는 단백을 녹이므로 피부에 염기가 닿으면 미끌거린다.
(3) 수소 농도 이온 지수(pH)
용액 속에 포함된 수소 이온의 농도는 대부분 매우 작아 용액을 산도를 나타내기에 불편하다. 용액의 산도를 간단히 나타내고자 pH라는 개념을 도입하였다. pH는 10을 밑으로 하는 수소 이온의 몰농도의 로그 값으로 pH = − log[H+] ([H+]: H+의 몰농도)로 표현한다. pH는 [H+]가 증가함에 따라 감소하며, [H+]가 10배 증가할 때마다 pH는 1씩 감소한다.