구리염 예비레포트

실험목표
: 구리를 이용해 황산구리(II)를 합성한 뒤 정성반응을 통해 합성한 황산구리(II)를 확인한다.

이론 실험원리 예측
(1) 구리(II)염
-구리는 산화 상태가 +1, +2인 화합물을 모두 형성할 수 있지만, 수용액에서는 +2의 산화 상태를 갖는 화합물이 더 안정하다.
-전자배치 : Cu: [Ar]3d104s1 Cu2+: [Ar]3d9
-배위수 4 또는 6 을 선호한다. [CuCl4]2- [Cu(H2O)6]2+

(2) 황산구리(II)
-황산구리는 산화구리(Ⅱ)를 황산으로 처리했을 때 생기는 염으로, 물분자 5개를 가지고 있는 크고 밝은 청색의 결정이다(CuSO4·5H2O). 150℃에서 가열하면 황산구리 무수물을 얻는다. 황산구리는 사료 첨가물, 비료, 살균제, 살충제 등 주로 농업용으로 쓰이지만 다른 구리 화합물을 만들 때나 분석화학에서 시약으로도 쓰인다.
감청색 투명한 삼사정계 결정 또는 분말로 비중 2.28 이다. 건조공기중에서는 풍화되며, 표면이 백색분말이 되고, 110℃로 가열하면 일수염이되며, 258℃에서 무수물이 된다. 650℃로 가열하면 산화동이 된다. 물에는 가용, 글리세린에 서서히 녹음, 알코올에는 약간 녹으며, 무수물은 무색의 분말이며 비중 3.606이다. 수용액에 과잉의 암모니아수를 가하면 청색을 나타내고 또 염화바륨용액을 가하면 백색의 침전을 생성한다.

(3) 황산구리 5수화물의 구조
-Cu에는 가 평면형 4배위(squre planer)를 하고, 이 평면 양쪽에 의 O가 접근하여 Jahn-Teller일그러짐에 의한 비틀린 8면체형 6배위를 만들고 있다. 또 하나 있는 는 Cu에 배위하지 않고, 의 O왿� 리간드의 로 수소결합에 의한 결합을 이루고 있다. 이 때문에 탈수 전(70~90℃)에 유전 분산을 볼 수 있다.
무수물은 비중이 3.60, 회백색 가루로서 물을 흡수 하면 청색을 나타내므로 수분의 검출 및 건조제로 사용되기도 한다.