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    1. μ‹€ν—˜ κ²°κ³Ό
    2. κ³ μ°°
    3. μ°Έκ³ λ¬Έν—Œ

    λ³Έλε©λ‚΄μš©

    2. λ‹¨μΌλ‹¨κ³„λ°˜μ‘(elementary reaction)κ³Ό λ°˜μ‘λ©”μΉ΄λ‹ˆμ¦˜(reaction mechanism)을 μ„€λͺ…ν•˜λΌ. 속도결정단계(rate-determining step)λž€ 무엇인가?
    λ‹¨μΌλ‹¨κ³„λ°˜μ‘(elementary reaction)μ΄λž€ λ°˜μ‘λ¬Όμ΄ μΆ©λŒν•˜μ—¬ ν•œ λ‹¨κ³„λ‘œ 생성물을 λ§Œλ“œλŠ” λ°˜μ‘μ„ μ˜λ―Έν•œλ‹€. μ΄λ•Œ 단일 단계 λ°˜μ‘μ—μ„œλŠ” λ°˜μ‘μ˜ λΆ„μžλ„λ₯Ό κ³ λ €ν•΄μ•Ό ν•œλ‹€. μΌλΆ„μž λ°˜μ‘(unimolecular reaction)은 단일 단계 λ°˜μ‘μ—μ„œ ν•œκ°€μ§€ λ°˜μ‘λ¬Όμ΄ λ°˜μ‘μ— κ΄€μ—¬ν•œλ‹€. μ΄λΆ„μž λ°˜μ‘(bimolecular reaction)은 단일 단계 λ°˜μ‘μ—μ„œ 두 κ°€μ§€ λ°˜μ‘λ¬Όμ΄ λ°˜μ‘μ— κ΄€μ—¬ν•œλ‹€. μ‚ΌλΆ„μž λ°˜μ‘(termolecular reaction)은 단일 단계 λ°˜μ‘μ—μ„œ μ„Έ κ°€μ§€ λ°˜μ‘λ¬Όμ΄ λ°˜μ‘μ— κ΄€μ—¬ν•œλ‹€. λ”°λΌμ„œ κ· ν˜• 맞좀 ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ˜ κ³„μˆ˜μ™Ώ’ 속도 λ²•μΉ™μ˜ μ°¨μˆ˜κ°€ λ™μΌν•˜λ‹€. 전체 λ°˜μ‘μ‹μ„ μ–»κΈ° μœ„ν•΄ ν•©ν•œ 단일 단계 λ°˜μ‘(elementary reaction)듀을 λ°˜μ‘ λ©”μΉ΄λ‹ˆμ¦˜(reaction mechanism)이라고 ν•˜λŠ”λ°, 전체 λ°˜μ‘μ— λŒ€ν•œ μ†λ„λŠ” 속도결정단계(rate-determining step)에 μ˜ν•΄ κ²°μ •λœλ‹€. κ°€μž₯ 느린 μ†λ„λ‘œ λ°˜μ‘μ΄ μΌμ–΄λ‚˜λŠ” 단계λ₯Ό 속도결정단계라고 ν•œλ‹€.

    3. λ°˜μ‘μ†λ„μ— 영ν–₯을 λ―ΈμΉ˜λŠ” μš”μΈμ€ μœ μ „μƒμˆ˜ 이외에 μ–΄λ– ν•œ λ‹€λ₯Έ μš”μΈλ“€μ΄ μžˆλŠ”κ°€?
    속도 법칙은 λ°˜μ‘λ¬Όμ˜ 농도왿’ 초기 μˆœκ°„ 속도에 μ˜μ‘΄ν•œλ‹€. λ°˜μ‘λ¬Όμ˜ 농도왿’ λ°˜μ‘ μ†λ„μ˜ λ³€ν™”λ₯Ό λΉ„κ΅ν•˜μ—¬ λ°˜μ‘ 속도가 농도에 μ–΄λ–»κ²Œ μ˜μ‘΄ν•˜λŠ”μ§€ κ²°μ •ν•  수 μžˆλ‹€. ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ€ λΆ„μž κ°„μ˜ μΆ©λŒμ— μ˜ν•΄ λ°œμƒν•˜λ©°, 유효 좩돌(effective collision)이 일어났을 λ•Œμ—λ§Œ λ°˜μ‘μ΄ λ°œμƒν•œλ‹€.
    ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ΄ λ°œμƒν•˜λŠ” 데 ν•„μš”ν•œ μ΅œμ†Œν•œμ˜ μ—λ„ˆμ§€λ₯Ό ν™œμ„±ν™” μ—λ„ˆμ§€(activation energy, Ea)라고 ν•œλ‹€.

    참고자료

    Β· λ¬Όλι©ν™”ν•™, Raymond Chang, 자유 아카데미, 2020, p. 282~283, 306~307,703~716, 725~736, 740~741
    Β· 뢄석화학, Daniel C. Harris, 자유 아카데미, 2021, p. 249~251
    Β· μΌλ°˜ν™”ν•™, Julia Burdge, 청문각, 2017, p. 538~571, 666~667
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