무기화학실험 실험 2 Precipitation and Complex Formation 예비

1) 정의
적정(titration)에서 시약 용액인 적정 시약(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 소모된 적정 시약의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 적정 시약의 양을 부피로 측정하는 방법의 경우에는 부피 측정(volumetric titration)이라고 정의하고, 무게로 측정하는 방법의 경우에는 중량 적정(gravimetric titration)이라고 정의한다. 적정 시약은 뷰렛을 통하여 분석 물질에 가해진다. 적정을 위해서는 반응의 평형 상수 값이 커야 하고, 빠른 속도로 완결되어야 한다. 조금씩 첨가되는 적정 시약은 분석 물질이 모두 소모될 때까지 분석 물질과 완전히 반응해야 한다. 대표적인 적정법으로는 이번 실험에서 사용하는 침전과 착물 형성이 있으며, 이외에도 산-염기, 산화-환원 등의 반응이 있다.
2) 당량점과 종말점
당량점(equivalence point)은 적정 시약의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는 데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어난다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다. 실제 실험을 통해 측정하는 것은 종말점(end point)이며, 종말점은 용액의 물리적인 성질이 급격하게 변화하는 지점을 의미한다. 지시약(indicator)은 당량점 부근에서 물리적인 성질이 급격하게 변화하는 화합물이다. 물리적인 성질에는 대부분 용액의 색이 해당하는데, 이는 당량점에서 분석 물질이 소멸되거나 적정 시약이 과량으로 첨가되었음을 의미한다. 종말점과 당량점의 차이는 적정 오차(titration error)로, 분석 물질 없이 적정 과정을 진행하는 바탕 적정(blank titration)을 통해 추정할 수 있다.
3) 표준화(standardization)
적정을 진행하기 위해서는 농도를 알고 있는 표준 물질(standard)을 사용해야 한다. 이러한 표준 물질은 순도가 99.9% 이상이어야 한다.