[환경 오염] 산성비

1. 산성비

(1) 산도: 산성의 정도를 나타내는 척도로, PH 값으로 나타낸다.

① PH: 수용액 속의 수소 이온 농도 [H+]를 나타내는 값으로, 다음과 같이 정의한다.
pH = -log[H+]
② PH왿� 액성: 산성은 pH〈 7, 중성은 pH = 7, 염기성은 pH 〉7이다.

(2) 산성비

① 용어의 정의
공기 중에는 원래 평균 353ppm의 탄산가스가 존재하므로 이것이 공기중의 물방울과 반응하면 약산성인 탄산(H2O＋CO2→H2CO3)으로 되며, 이때는 pH 5.6이 된다. 따라서 오염되지 않는 깨끗한 공기 중에 내리는 비는 이 정도의 pH를 보인다고 할 수 있는데, 보통 pH 5.6 이하의 비를 산성비라 한다.

② 용어의 등장
- 영국의 화학자이자 기후학자인 Rober Angus Smith가 1872년 산업혁명 초기에 영국 맨 체스터 지역에 내린 산성의 빗물을 표현하기 위해 이 용어를 처음 사용하였다.
- 20세기에 대기화학과 분석화학의 발달로 인하여 빗물의 산성도를 pH로 표현하기 시 작 하였으며 1948년 스웨덴의 Egner가 최초로 산성비 측정망을 설치·운영하였다.
- 1961년 스웨덴의 Svan Oden등이 지표수 측정망을 운영하여 산성비의 원인이 댿�기오염 물질의 장거리 이동임을 알아내고 빗물의 주요 이온과 산성도에 계절적 변화가 있음을 발표한 바 있다.
- 그의 주장에 근거하여 스웨덴은 1차 유엔환경회의에서 산성비에 대한 피해 영향을 제 기하였으며 그 이후로 산성비는 범지구적인 관심의 대상이 되는 용어로 부각되었다.

(3) 산성비의 생성 과정

① 산성비의 원인 물질: 이산화황(SO2), 질소 산화물(NO2)

- 이산화탄소(CO2)
대기중의 이산화탄소가 녹아 탄산이 형성되어 약한 산성을 띤다.