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소개

"[분석화학실험] 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
8. 실험 결과
9. 결론 및 토의

본��내용

1. 실험 제목
: 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

2. 실험 날짜
2023.03.29.

3. 실험 목적
: 묽은 염산과 묽은 수산화나트륨을 제조할 수 있다. 산 염기의 부피화합 비율을 측정할 수 있다. 이 비율과 한 용액의 농도를 알면 다른 용액의 몰농도를 계산할 수 있다. 탄산소듐을 이용하여 염산을 표준화할 수 있다. Potassium Hydrogen Phthalate을 이용해 수산화소듐을 표준화할 수 있다.

4. 실험 이론
(1) 적정, 적정법 (당량점, 종말점, 적정오차, 바탕적정, 지시약)
적정 : 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법의 일종으로 적정법으로도 불린다. 표준 용액(이미 농도를 알고 있는 용액)과 미지 농도의 용액 속에 있는 용질을 완전히 반응시킨 후 소모된 표준 용액의 양을 측정하여 분석물의 농도를 결정한다. 산염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 착물 형성 반응 등을 주로 이용한다. 표준 용액의 부피를 측정하는 경우에는 부피 적정법이라고 하며 부피 대신 질량을 측정하는 경우는 무게 적정법이라고 한다. 그 중 부피 적정법이 가장 많이 활용되는데, 표준 용액을 미지 농도의 분석물에 서서히 첨가하여 분석물과 표준 용액 사이의 반응을 완결시킨다. 이 때 당량점에 이를 때까지 첨가한 표준 용액의 부피를 뷰렛 등을 사용하여 측정해 분석물의 농도를 결정한다.

당량점과 종말점 : 적정되는 물질과 적정하는 물질 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라고 한다. 당량점은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수 없다. 당량점에 관한 정보를 얻기 위해 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라고 한다.

참고자료

· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662943&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6173538&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2319371&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2303979&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2292836&cid=60227&categoryId=60227
· Fundamentals of Analytical Chemistry, 9/E/Skoog, Douglas A./Cengage Learning/2015/305p
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127028&cid=40942&categoryId=32263
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
· https://ncis.nier.go.kr/mttr/mttrDetail.do
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127010&cid=40942&categoryId=32263
· https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662921&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2290783&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2313578&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2319371&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4352033&cid=60228&categoryId=60228
태그
Easy Ai 요약

이 문서는 염산, 수산화나트륨 용액의 제조왿� 표준화 실험에 대한 보고서이다. 실험 목적은 묽은 염산과 수산화나트륨 용액을 제조하고, 산/염기 비율을 측정하며, 이를 이용해 용액의 농도를 계산하는 것이다. 또한 1차 표준물질인 탄산소듐과 Potassium Hydrogen Phthalate를 이용하여 염산과 수산화나트륨을 표준화하였다. 실험 결과, 실험 3에서 HCl과 NaOH의 당량점 및 종말점을 계산하고 적정 오차를 구하였으며, 실험 4왿� 5에서 HCl과 NaOH의 농도를 각각 0.09550 M, 0.09157 M로 표준화하였다. 실험에서 발생한 오차 요인으로는 용액 제조 시 정확한 부피 측정의 어려움, 지시약 사용 시 색 구분의 애매함, 저울 사용 시 진동 및 수평 문제 등이 있었다. 이러한 오차를 줄이기 위해서는 반 방울씩 용액을 떨어트리는 방식, 정밀한 기구 사용, 지시약 선택 등의 개선이 필요할 것으로 보인다. 전반적으로 이 실험은 산/염기 반응, 표준화, 적정 기법 등을 이해하고 실습할 수 있는 좋은 기회였다.
자료후기
Ai 리뷰

이 실험은 산/염기 반응, 1차 표준물질을 이용한 용액 농도 표준화, 적정 기법 등을 다루고 있으며, 실험 결과를 통해 용액의 정확한 농도를 결정하고 오차 요인을 분석하였다.

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