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소개

"침전 적정 실험 [A+ 레포트]"에 대한 내용입니다.

목차

1. Introduction
2. Experiment Section
3. Result and Discussion
4. Conclusion

본��내용

Abstract. 이번 실험은 침전 생성 반응을 이용해 침전 적정 중 Mohr법을 사용하였으므로, 〖AgNO〗_3 용액으로 〖Cl〗^-를 정량할 때 지시약으로 K_2 〖CrO〗_4 용액을 이용한다. 우선 실험에 사용되는 0.01N NaCl 표준용액 100mL, 0.01N 〖AgNO〗_3 표준용액 250mL, 적정의 종말점을 판단하기 위한 5% K_2 〖CrO〗_4 수용액 20mL를 제조하고, 질산은의 표준화 과정을 거쳐 AgNO3가 0.00935N임을 알았다. 삼각 플라스크에 수돗물 100mL + K2CrO4 용액 1mL를 첨가하고 AgNO3를 적가해 적정 부피를 측정했다. 이때 먼저 AgCl의 백색 침전물이 형성되고, Cl-가 모두 반응하고 남은 Ag+가 지시약과 반응하여 〖Ag〗_2 〖CrO〗_4의 적색 침전물을 형성한다. 이러한 순서로 나타나는 이유는 할로젠화 은보다 크롬산 은의 용해도가 더 크기 때문이다. 적갈색 침전이 생성되면 종말점이라고 판단한 후, 실험을 종료하였다. 적정에 사용된 질산은의 평균 부피는 7.267mL이고, 이를 통해 수돗물 100mL 중 함유된 Cl-의 평균 함량이 구하면 24.067ppm임을 알아내었다.

Introduction
- 침전 적정 [1]
적정 실험 중에 침전물이 형성되는 적정법으로, 적정제는 분석물질과 반응하여 불용성 물질을 형성하게 된다. 그리고 적정제가 초과되면, 지시약과 반응하여 색 변화를 통해 종말점이라고 판단한다. 이는 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있지만, 반응의 종점을 확인하는 방법이 적기 때문에 한정되어있다. 그리고 분석물질은 거의 할로겐 원소로 한정되어있고, 종점을 결정하는 방법에 따라 Mohr method왿� Volhard method로 나뉜다.

참고자료

· https://byjus.com/chemistry/precipitation-titration/
· https://www.differencebetween.com/difference-between-mohr-volhard-and-fajans-method/
· https://en.wikipedia.org/wiki/Titration
· https://en.wikipedia.org/wiki/Silver_nitrate
· https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride
· https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chromate
· https://themasterchemistry.com/how-to-prepare-potassium-chromate-indicator/
· https://chemistnotes.com/analytical_chemistry/precipitation-titration-principle-types-and-5-reliable-applications/
· http://www.koreascience.or.kr/article/JAKO201608965832178.pdf, A review Study on Major Factor influencing Chlorine Disappearances in Water Storage Tanks.
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD
태그
Easy Ai 요약

이 문서는 침전 적정 실험을 통해 수돗물 중 염화 이온 함량을 정량적으로 분석하였다. 먼저 실험에 사용할 0.01N NaCl, 0.01N AgNO3, 5% K2CrO4 용액을 제조하고, AgNO3 용액의 표준화 과정을 거쳤다. 이어서 수돗물 100mL에 5% K2CrO4 용액을 첨가하고 AgNO3를 적가하여 적정하였다. 백색 AgCl 침전물이 먼저 생성되고, 이후 적갈색 Ag2CrO4 침전물이 형성되는 것을 관찰하였다. 이를 통해 종말점을 판단하고, 적정에 사용된 AgNO3의 부피로부터 수돗물 100mL 중 염화 이온의 평균 함량이 24.067ppm임을 계산하였다. 오차의 원인으로는 NaCl 용액 제조 과정의 오차, 종말점과 당량점의 차이, 빛에 의한 AgNO3의 분해 등이 제시되었다. 이번 실험은 침전 적정의 원리왿� 방법을 잘 보여주었으며, 수돗물 내 염소 이온 함량 측정이라는 실용적인 목적을 달성하였다고 평가할 수 있다.
자료후기
Ai 리뷰

이번 실험은 침전 적정 기법 중 Mohr 법을 사용하여 수돗물 내 염화 이온 함량을 정량적으로 분석한 내용이다. 질산은 표준화, 백색 및 적색 침전물 생성 관찰, 종말점 판단 등 침전 적정의 핵심 원리를 잘 설명하고 있다.

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