알코올의 반응 예비레포트

1. 실험 제목: 알코올의 반응
2. 실험 날짜: 2022.04.08
3. 실험 목적: (1) 알코올의 정의왿� 특성을 이해한다 (2) 산화 반응을 통해 1차, 2차, 3차 알코올을 구분한다 (3) Haloform반응(Iodoform 실험)을 통해 Methanol과 Ethanol을 구분한다, 1-butanol과 2-butanol을 구분한다 (4) Lucas 실험을 통해 1차, 2차, 3차 알코올을 구분한다
4. 실험 이론:
1) 알코올: 탄화 수소의 수소 원자가 하이드록시기(-OH) 로 치환된 화합물의 총칭이다. 분자량이 작은 알코올은 상온에서 액체상태로 존재하며, 분자량이 커질수록 녹는점이 높아져 분자량이 큰 알코올은 고체 상태로 존재 하기도 한다.

2) 알코올의 분류
- 하이드록시기 수에 따른 분류: 알코올은 탄소 원자에 결합하는 하이드록시기(-OH)의 숫자에 따라 1가 알코올, 2가 알코올, 3가 알코올 등으로 분류한다. 대표적인 1가 알코올로는 메탄올, 에탄올 등이 있다. 2가 알코올은 글라이콜 이라는 총칭으로 불리기도 하며, 대표적인 2가 알코올로는 에틸렌 글라이콜, 프로필렌 글라이콜 등이 있다. 이밖에 알코올 분자에 붙는 하이드록시기의 수에 따라서 3가 알코올, 4가 알코올 등의 다가 알코올이 존재한다.

- 알킬기 수에 따른 분류: 알코올은 하이드록시기왿� 결합하고 있는 탄소원자에 결합하는 알킬기(일반식R)의 수에 따라 0차 알코올, 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올로 분류하기도 한다. 탄소 원자는 총 4개의 공유 전자쌍을 형성할 수 있는데 이중 1개는 하이드록시기왿� 결합하고 있기 때문에 알킬기의 수에 따라 분류하면 3차 알코올까지만 존재하고, 4차 알코올은 없다.

3) 알코올의 성질:
알코올 분자들 사이에는 수소 결합이 형성될 수 있기 때문에 비슷한 분자량의 탄화수소 및 에터보다 끓는점이 높다. 하이드록시기 떄문에 알코올은 물과 마찬가지로 산으로도, 염기로도 작용할 수 있는 양쪽성 물질이다.