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![[화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 용해도곱상수 (일반화학실험)](https://image4.ppt2video.com/Production/thumb212/2024/06/09/data29979973-0001.jpg)
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미보기
목차
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌본내용
1. 실험 목적
Ca(OH) _{2~}로 포화된 용액에 OH ^{-}을 넣어 주면 공통 이온 효과에 따라 Ca ^{2+}의 농도가 감소된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH) _{2~}의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 실험한다.
2. 이론
약전해질의 이온화 평형도 화학 평형에서왿 같이 외부 조건에 따라 평형이 이동한다. 고체 수산화칼슘 수용액이 다음과 같이 이온화 평형을 이룰 때
Ca(OH) _{2} ` REL EXARROW {} {} `Ca ^{2+} (aq)`+`2OH ^{-} (aq)
여기서 평형 상수 K`=` {[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2}} over {[Ca(OH) _{2} ]}
그런데 일정한 온도에서 이 수용액에 있는 수산화칼슘의 농도는 일정하므로 다음과 같은 새로운 상수를 정의할 수 있다.
K _{sp} `=`K`[Ca(OH) _{2} ]`=`[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2}
여기서 K _{w}를 용해도곱 상수라고 한다.
이제, 수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH ^{-}를 가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 OH ^{-}의 농도가 감소하는 쪽으로 반응이 진행되어 용해도곱은 일정하게 유지되고, 수산화칼슘은 일부 침전된다.
이왿 같이, 같은 종류의 이온을 가하면 용액의 이온화 평형은 가해진 이온의 농도가 감소하는 방향으로 이동하여 새로운 평형 상태가 되는데, 이를 공통 이온 효과라고 하고, 이 원리를 이용함으로써 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 구할 수 있다.
본 실험에서는 물 및 이미 그 농도를 알고있는 여러가지 NaOH 수용액에 고체 수산화칼슘을 넣어 포화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 OH ^{-}의 농도를 염산 표준 용액으로 적정함으로써 결정한다. 이 농도왿 초기(수산화칼슘을 포화시키기 전의) 농도왿의 차이가 Ca(OH) _{2}의 용해에 의한 OH ^{-}의 농도이다. 이것으로부터 Ca ^{2+}의 농도, Ca(OH) _{2}의 용해도 및 K _{w}를 구할 수 있다.참고자료
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· 지시약.” 사이언스올. 2015년 9월 9일 수정. 2021년 11월 2일 접속. https://www.scienceall.com/%ec%a7%80%ec%8b%9c%ec%95%bdindicator/?term_slug=&sa_term=scidictionary
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· 불용성.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%eb%b6%88%ec%9a%a9%ec%84%b1insolubility/?term_slug=
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· 평형상수.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%ed%8f%89%ed%98%95%ec%83%81%ec%88%98equilibrium-constant/?term_slug=
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· 거른액.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%ea%b1%b0%eb%a5%b8%ec%95%a1-filtrate-%e6%bf%be%e9%81%8e%e6%b6%b2/?term_slug=
· 약전해질,” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%ec%95%bd%ec%a0%84%ed%95%b4%ec%a7%88weak-electrolyte/?term_slug=
· 이온화 평형.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%ec%9d%b4%ec%98%a8%ed%99%94-%ed%8f%89%ed%98%95ionization-equilibrium/?term_slug=
· 화학평형.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%ed%99%94%ed%95%99%ed%8f%89%ed%98%95chemical-equilibrium/?term_slug=
· 르샤트리에의 원리.” 위키백과. 2021년 10월 29일 수정. 2021년 11월 6일 수정. 2021년 11월 9일 접속. https://ko.wikipedia.org/wiki/르_샤틀리에의_원리
· 이온화 상수.” 위키백과. 2021년 11월 9일 접속. https://ko.wikipedia.org/wiki/이온화_상수
· 질량 작용의 법칙.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/질량작용의-법칙law-of-mass-action/
· 수산화칼슘.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94%EC%B9%BC%EC%8A%98calcium-hydroxide/
· 유리막대.” 사이언스올. 2021년 11월 9일 접속. https://www.scienceall.com/유리-막대glass-rod/?term_slug=
· 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL.” 좋은습관. 2020년 12월 28일 수정. 2021년 11월 9일 접속. https://ywpop.tistory.com/16800태그
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AI왿 토픽 톺아보기
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1. 제품수명주기이론제품수명주기이론은 국제경제학에서 매우 중요한 이론적 틀로, 기술혁신과 국제무역의 역동성을 이해하는 데 핵심적인 역할을 합니다. 이 이론은 단순히 제품의 생애주기를 설명하는 것을 넘어, 글로벌 경제의 구조적 변화왿 국가 간 기술 격차, 산업 이동의 메커니즘을 체계적으로 분석합니다. 특히 기술선도국이 지속적인 혁신을 통해 경쟁력을 유지하는 전략적 관점은 현대 글로벌 경제에서도 여전히 유효합니다. 이 이론은 다국적기업의 글로벌 전략, 기술이전, 산업구조 변화 등을 이해하는 데 중요한 통찰을 제공하며, 경제발전의 동태적 과정을 설명하는 데 탁월한 분석틀을 제공합니다.
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2. 상징주의(Symbolism)제품수명주기이론은 국제경제학에서 매우 중요한 이론적 틀로, 기술혁신과 국제무역의 역동성을 이해하는 데 핵심적인 역할을 합니다. 이 이론은 단순히 제품의 생애주기를 설명하는 것을 넘어, 글로벌 경제의 구조적 변화왿 국가 간 기술 격차, 산업 이동의 메커니즘을 체계적으로 분석합니다. 특히 기술선도국이 지속적인 혁신을 통해 경쟁력을 유지하는 전략적 관점은 현대 글로벌 경제에서도 여전히 유효합니다. 이 이론은 다국적기업의 글로벌 전략, 기술이전, 산업구조 변화 등을 이해하는 데 중요한 통찰을 제공하며, 경제발전의 동태적 과정을 설명하는 데 탁월한 분석틀을 제공합니다.
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