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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+

"[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2024.08.07 최종젿작일 2023.04
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+
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    소개

    "[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+"에 대한 내용입니다.

    목차

    01. 실험 제목
    02. 실험 목적
    03. 실험 원리
    04. 실험 방법
    05. 시약조사
    06. 참고문헌

    본내용

    01. 실험 제목
    산-염기 적정(지시약 사용)

    02. 실험 목적
    - hydrochloric acid(HCl)왿 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)하기
    - 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하기

    03. 실험 원리
    1) 산(acid)
    - 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가7보다 낮은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 만드는 물질을 말한다.
    - 전해질이며 신맛이 나고, 염기왿 중화반응을 하여 염과 물이 생긴다.
    - 물에 녹으면 수소 이온의 발생으로 인하여 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화하게 한다.
    - 브뢴스테드 이론에 따라 양성자주개, 루이스 이론에 따라 전자받개 라고 정의한다.

    < 중 략 >

    8) 당량점(equivalent point)
    - 용량분석에서 당량이 같은 적정 물질과 피적정 물질의 두 가지 물질이 반응을 일으키며 화학적 당량에 도달한 점을 뜻한다.
    - 산에 염기를 가했을 때, 가한 염기의 화학량이 초기 산의 화학량과 같아졌을 때의 점이다.
    - 급격한 pH의 변화가 일어나는 지점으로, 산과 염기가 만나 중화반응을 일으켜서 완전 중화되는 지점이다. 당량점을 알아내기 위한 방법 중 pH미터법이 있다.
    - 당량점은 실제로 알 수 없어서 종말점을 통하여 알아내는데, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하는 것은 아니다. 종말점과 당량점의 차이를 적정오차라고 하며, 어떠한 적정 실험에서 반응이 일어나는 것을 쉽게 알아볼 수 있는 물리적 특성을 선택하거나 바탕적정을 통하여 적정오차를 줄일 수 있다.

    참고자료

    · 염산 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
    · 위키백과, 탄산 나트륨, 탄산 나트륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
    · 물질안전보건자료, 탄산 나트륨, 탄산나트륨 MSDS 시트 (archive.org)
    · Wikipedia, 시약조사
  • Easy Ai 요약

    이 문서는 산-염기 적정 실험에 대한 포괄적인 정보를 제공합니다. 실험 목적은 hydrochloric acid(HCl)왿 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어 표준화하고, 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하는 것입니다. 실험 원리로는 산의 특성, 염기의 특성, 적정의 개념, 당량점, 종말점, 표준화, 당량수, 당량무게, 노말 농도 등을 자세히 설명하고 있습니다. 실험 방법에서는 0.1N HCl 용액 만들기, Na2CO3로 0.1N HCl 용액 표준화하기, 0.1N NaOH 용액 만들기, KHP로 0.1N NaOH 용액 표준화하기, 식초에 포함된 산의 결정, 약산의 당량 결정, Na2CO3왿 NaHCO3 혼합물의 정량 등의 과정을 자세히 기술하고 있습니다. 또한 실험에 사용되는 시약들의 화학식, 밀도, 녹는점, 끓는점, 특성 및 주의사항 등을 상세히 조사하여 정리하였습니다. 전반적으로 산-염기 적정 실험에 필요한 이론적 배경과 실험 수행 방법, 시약 정보 등을 종합적으로 다루고 있어 실험 수행에 큰 도움이 될 것으로 보입니다.
  • 자료후기

    Ai 리뷰
    실험 목적, 원리, 방법 등 산-염기 적정 실험에 대한 전반적인 내용을 체계적으로 정리하고 있습니다.
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