A+ 물��화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트

1. Title
Exp 7. 이온 세기 효과

2. Purpose
수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다.
- 구해야 하는 물리량
: 적정에 사용된 0.1M KSCN의 부피, 수용액 내 AgAc 농도, 은 이온 농도
→ 용해도, 이온세기, 평형상수, 활동도 계수

3. Theory
3.1 용해도
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용 질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매왿� 용질의 종류에 의존한다. 대체로 고체 용질의 용해 반응은 흡열 반응으로, 온도가 증가함에 따라 반응이 더 잘 진행된다. 이는 Le Chatelier's principle에 따라, 온도 증가 시 흡열 반응이 자발적으로 일어나기 때 문이다. 그러나 예외로 수산화칼륨의 경우, 용해 반응이 발열 반응이기에 온도가 감소할수록 용해 도가 증가하는 경향을 보인다.
염의 용해도에 영향을 미치는 주된 요소로는 공통 이온 효과 및 다른 전해질과의 반응이 있다. 먼저, 공통 이온 효과는 특정한 이온을 포함한 용질이 같은 이온을 포함한 용매에 용해되는 경우 에 용해도가 감소하는 현상이다. 이는 Le Chatelier's principle에 따르면, 용액에 추가로 공급된 공 통 이온이 용해 평형을 방해하여 용질이 용해되는 것을 억제한다. 예로 염화나트륨 수용액에 고 체 염화나트륨을 추가로 가하는 경우, 공통 이온인 Na+ 및 Cl-의 농도가 증가하는데 이로 인해 추 가된 염화나트륨의 용해도가 감소한다. 다음으로, 다른 전해질이 용액에 존재할 때 이 전해질과 기존 용질이 반응하여 새로운 화합물이 형성될 수 있다.