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목차
1.서론
2.실험 이론
3.실험
4.실험 방법
5.출처본내용
1.서론
금속이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+왿 Mg2+의 전체농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.
2. 실험 이론
▶EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid) 적정법
EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 다양한 적정법의 특징은 다음과 같다.
1. 직접적정법(direct titration): 분석물질을 EDTA 용액으로 바로 적정하는 방법이다. 일반적으로 분석물질과 EDTA의 착물 형성상수가 충분히 큰 상태를 유지할 수 있도록 적절한 pH의 완충용액에 녹인다. 그리고 분석물질이 완충 pH에서 EDTA 첨가 전에 수산화1. 물 침전을 일으키는 경우에는 보조 리간드를 첨가해 이를 방지해준다.
2. 역적정법(back titration): 역적정법의 경우에는 분석물질에 알고 있는 과량의 EDTA를 1. 먼저 첨가해준다. 그리고 분석물질과 착물을 형성하지 않은 여분의 EDTA를 제2의 금속1. 이온으로 적정하여 그 양을 알아내는 방법이다. 역적정법은 (1) EDTA가 존재하지 않을 때 침전물을 형성하거나, (2) EDTA왿의 반응이 너무 느리거나, (3) 지시약과 결합 후 해1. 리하지 않는 분석물질을 분석하는 경우에 사용한다. 단 여분의 EDTA를 적정하는 제2의 1. 금속 이온은 이미 착물을 이룬 분석물질을 해리 시킬 정도로 큰 착물형성상수를 가져서는 안된다.
3. 치환적정법(displacement titration): 치환적정법은 해당 분석물질에 대해 적당한 지시약1. 이 없는 경우에 사용한다. 예를 들어, 수은 이온(Hg2+)을 분석할 경우 수은이온 용액에 1. 과량의 Mg(EDTA)2-를 가한다.참고자료
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Easy Ai 요약
이 문서는 EDTA 적정법을 이용하여 수돗물 또는 지하수의 Ca2+왿 Mg2+ 농도를 측정하는 실험에 대해 자세히 설명하고 있다. 먼저 EDTA 적정법의 원리왿 다양한 적정 방법에 대해 소개하고, 물의 경도 개념과 분류에 대해 설명한다. 실험 방법으로는 EDTA 표준용액 제조, pH 완충용액 및 지시약 제조, 그리고 직접 적정과 선택적 적정을 통해 Ca2+왿 Mg2+의 농도를 각각 측정하는 과정을 자세히 기술하고 있다. 특히 Mg2+ 이온을 선택적으로 침전시키는 원리왿 NN 지시약의 사용 이유 등을 잘 설명하고 있다. 이를 통해 수돗물 또는 지하수의 전경도왿 Ca 경도를 구할 수 있다. 전체적으로 EDTA 적정법을 이용한 수질 분석 실험의 핵심 내용을 체계적이고 상세하게 다루고 있어 관련 실험을 수행하거나 이해하는 데 매우 유용할 것으로 판단된다. -
자료후기
Ai 리뷰실험 목적, 이론, 실험 방법 및 주의사항, 그리고 결과 해석 등 EDTA 적정을 통한 수질 분석에 필요한 핵심 정보를 잘 정리하고 있다. -
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