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수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서

"수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2025.02.05 최종젿작일 2024.03
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수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서
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    소개

    "수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. 실험일자
    2. 실험제목
    3. 실험목졵
    4. 시약 및 기구
    5. 실험방법
    6. 실험원리
    7. 참고문헌

    본내용

    실험목졵
    킬레이트제인 EDTA를 이용하여 수돗물 중의 Ca2+왿 Mg2+를 적정하여 수돗물의 경도를 측정하는 실험을 통하여 킬레이트 적정의 원리를 이해한다.

    시약 및 기구
    8wt% NH8 수용액 142 mL, NH4Cl 17.5g, 증류수, 에리오크롬 블랙 T(EBT) 지시약 0.2g, 트리에탄올아민 15 mL, 무수에탄올 5mL, 100mL 비커, 히드록시나프톨, MgCl 0.01M 20mL, 500mL 부피 플라스크, 〖Na〗_2 H_2 EDTA∙2H_2 O 0.6g, 수돗물, 250mL플라스크, 50mL 뷰렛, 피펫, 50wt% NaOH

    실험방법
    (1)시약
    - 완충용액(pH=10): 28wt% NH3 수용액 142mL를 NH4Cl 17.5g에 가하고, 물로 250mL 되게 묽힌다. - 에리오크롬 블랙 T(EBT) 지시약: 고체 지시약 0.2g을 트리에탄올아민 15mL왿 무수 에탄올 5mL 혼합용액에 녹인다.

    (2) 적정
    1) 0.01M EDTA표정 100ml비커에 MgCl2 0.01M 20ml왿 EBT지시약 넣기 0.01M EDTA적정 3회
    2) Na2H2EDTA∙2H2O(FW 372.25)를 80°C에서 1시간 동안 말리고, 건조용기에서 식힌다. 약 0.6g을 정확히 달아 물 400mL가 든 500mL 부피 플라스크를 데우면서 녹인다. 실온으로 식히고, 표선까지 묽혀서 잘 섞는다.
    3) 피펫으로 시료용액으로써 수돗물 50.00mL를 250mL 플라스크에 취한다. 시료에 pH 10 완충용액 3mL왿 EBT 지시약 여섯 방울을 가한다. 50mL 뷰렛에 담은 EDTA로 적정하여 포도주빛 붉은색이 파란색으로 변하는 것을 관찰한다. 종말점에 도달한 용액은 다른 적정에서 종말점 색깔을 비교하는 데 사용하기 위해 보관한다.
    4) 적정을 세 번 반복하여 전체 (Ca2+ + Mg2+) 농도의 정확한 값을 얻도록 한다. 증류수 50mL로 바탕적정을 하여 각 결과에서 바탕 값을 빼준다.
    5) Ca2+ 정량을 위해, 시료 4개를 깨끗한 플라스크에 취한다.

    참고자료

    · 최신분석화학제4판, Daniel C Harris, 자유아카데미, 2009, p.285~296
    · 분석화학, 손우정, 신광문화사, 2004, p.261~282
    · https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8
    · https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%B0%EC%9C%84_%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC
    · [이미지]
    · https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A6%AC%EA%B0%84%EB%93%9C
    · https://nate9389.tistory.com/1354
    · https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8
  • Easy Ai 요약

    이 문서는 수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정 실험에 대한 예비보고서입니다. 실험의 목적은 킬레이트제인 EDTA를 이용하여 수돗물 중의 Ca2+왿 Mg2+를 적정하여 수돗물의 경도를 측정함으로써 킬레이트 적정의 원리를 이해하는 것입니다. 문서에서는 실험에 사용되는 시약과 기구, 실험 방법, 실험 원리 등을 상세히 설명하고 있습니다.

    실험 원리 부분에서는 착화합물, 킬레이트 화합물, 킬레이트 효과, EDTA, EDTA 적정법 등을 자세히 다루고 있습니다. EDTA는 중성의 무색 결정성 고체로 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 대표적인 킬레이트제입니다. EDTA 적정법에는 직접 적정법, 역 적정법, 치환 적정법, 간접 적정법 등이 있으며, 각각의 특징과 적용 조건을 설명하고 있습니다.

    또한 금속 이온 지시약인 에리오크롬 블랙 T(EBT)의 특성과 적정에서의 역할에 대해서도 자세히 다루고 있습니다. EBT는 pH에 따라 다양한 색상을 나타내며, 금속 이온과 반응하여 붉은색의 착물을 형성합니다. 이러한 EBT의 특성을 이용하여 EDTA 적정의 종말점을 확인할 수 있습니다.

    마지막으로 물의 경도왿 완충작용, 완충액에 대해서도 설명하고 있습니다. 물의 경도는 Ca2+왿 Mg2+ 이온의 농도를 나타내며, 완충작용은 산 또는 염기를 가해도 pH가 일정하게 유지되는 현상을 의미합니다. EDTA 적정 시 pH 감소를 막기 위해 완충액을 사용하게 됩니다.

    전반적으로 이 문서는 수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정 실험에 대한 전반적인 내용을 체계적이고 상세하게 정리하고 있습니다. 실험 원리왿 방법에 대한 설명이 매우 자세하고 이해하기 쉽게 작성되어 있어, 이 실험을 수행하는 데 있어 큰 도움이 될 것으로 판단됩니다.
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      이 문서는 실험의 전반적인 내용을 체계적으로 정리하고 있으며, 실험 원리왿 방법에 대한 설명이 매우 상세하고 이해하기 쉽게 작성되어 있습니다.
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