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소개
"<성적 A+> 일반화학실험 이온과 전기전도도 예비+결과보고서 레포트"에 대한 내용입니다.목차
1. 예비보고서
2. 결과보고서본내용
실험목표
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물질이 물에 용해 되었을 때의 전기전도도를 led를 통해 측정하여 이온의 존재를 검사해 본다.
전도도의 차이에 영향을 미치는 요인에 대해 알아본다.
이론
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이온 이란
이온은 전기를 띠기 때문에 극성인 물에 잘 수화 될 수 있고, 또한 이 이온들을 용액내에서 이동하며 전하를 운반할 수 있으므로 전류를 흐르게 할 수 있다. 이런 물질을 전해질이라고 한다.
물에 녹지 않는 이온 물질의 경우는 앙금이라 하며 용질 간의 정전기적 인력이 더 강한 앙금의 경우는 물분자가 당기는 정전기적 인력보다 강하게 결합하고 있어서 용해되지 않는 것이다.
전해질
물에 녹았을 때 이온으로 해리되어 전도되는 물질 대표적인 전해질로는 염화 나트륨, 황산, 염산, 수산화나트륨, 수산화 칼륨, 등이 있다,
산은 물에 녹았을 때 이온화 하여 H+를 내놓기 때문에 전해질이다.
염기도 마찬가지로 물에 녹았을 때 이온화 하여 –OH를 내놓기 때문에 마찬가지로 전해질이다.
강산 강염기일수록 강전해질이며 약산 약염기일수록 약한 전해질이 된다.
아세트산이 약한 전해질인 것도 이런 이유다.
또한 전해질은 전자의 이동을 원활하게 하는 역할을 하므로 금속의 부식 반응이 일어나기 쉽게 한다.참고자료
· https://www.scienceall.com/%EC%9D%B4%EC%98%A8-ion/
· 사이언스 올- 이온
· https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_KR_cb7129971.htm
· 케미컬 북 - 염화암모늄태그
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Easy Ai 요약
이 문서는 일반화학실험(1)에서 수행한 실험 내용을 자세히 기술하고 있다. 실험 목표는 물질이 물에 용해되었을 때의 전기전도도를 측정하여 이온의 존재를 확인하고, 전도도에 영향을 미치는 요인을 알아보는 것이었다. 실험은 크게 세 부분으로 구성되었는데, 첫 번째는 이온의 이동을 거름종이에 나타나는 색깔 변화로 관찰하는 시범 실험이었다. 두 번째는 breadboard를 이용하여 LED 전도도 측정기를 제작하고, 다양한 용액에서 LED 밝기의 차이를 관찰하는 실험이었다. 마지막으로 Part III에서는 Part II에서 제작한 측정기를 사용하여 여러 용액의 전도도를 예측하는 실험을 수행하였다. 실험 결과를 토대로 전해질 용액과 비전해질 용액의 전도도 차이, 강산과 약산 용액의 전도도 차이, 그리고 이온의 개수왿 이온의 이동도가 전도도에 미치는 영향 등을 분석하였다. 특히 용액의 pH왿 이온의 특성이 전도도에 중요한 요인으로 작용함을 확인할 수 있었다. 이번 실험을 통해 학생들은 물질의 전기전도도 측정과 그 원리를 심도 있게 이해할 수 있었을 것으로 보인다. -
자료후기
Ai 리뷰실험을 통해 다양한 용액의 전도도 차이를 LED 밝기로 비교하고, 전도도를 결정짓는 요인들을 분석하였다. -
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