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[일반화학실험1]엔탈피의 측정 (Measurement of enthalpy)

일반화학실험 1 실험조교 시절 작성했었던 엔탈피의 측정 실험자료입니다. 참고하시기 바라며 A+ 받으세용~ 가격 500원 낮추었습니닷.
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최초등록일 2006.06.14 최종젿작일 2006.06
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[일반화학실험1]엔탈피의 측정 (Measurement of enthalpy)
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    소개

    일반화학실험 1
    실험조교 시절 작성했었던 엔탈피의 측정 실험자료입니다.

    참고하시기 바라며 A+ 받으세용~
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    목차

    엔탈피의 측정 (Measurement of enthalpy)
    Made 13 June 2006

    1. 실험목적:
    2. 이론 및 원리:
    2. 1. 화학반응 (Chemical reaction)
    * 엔탈피 (Enthalpy)?
    2. 2. 비열 (Specific heat, C)
    2. 3. 열용량 (Heat capacity)
    2. 4. 열역학 제 1법칙
    2. 5. 헤스의 법칙 (Hess’ law)
    (1) CO 생성반응의 반응열
    (2) 중화반응의 반응열
    2. 6. 열량계
    * 열량계가 갖추어야 할 조건
    Schematic of calorimeter

    3. 실험방법
    실험A. ΔH4의 측정
    실험B. ΔH5의 측정
    실험C. ΔH6의 측정

    4. 기구 및 시약
    * 주의 및 참고사항

    5. 실험결과
    실험A. ΔH4의 측정
    실험B. ΔH5의 측정
    실험C. ΔH6의 측정

    #. 생각해볼 사항

    6. 검토 및 고찰
    7. 참고문헌

    본내용

    1. 실험목적:
    산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피 (ΔH)가 상태함수임을 확인한다.
    * Keyword: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열

    2. 4. 열역학 제 1법칙
    : 우주의 에너지는 일정하다.
    ΔU (내부에너지) = Qv : 일정한 부피의 상태변화에서 출입하는 열의 양
    ΔH (엔탈피) = Qp : 일정한 압력의 상태변화에서 출입하는 열의 양

    엔탈피는 (H)는 상태함수이기 때문에 상태변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열 (ΔH)은 변화의 경로에 상관없이 일정하다.


    2. 5. 헤스의 법칙 (Hess’ law)
    화학변화가 진행되는 동안 엔탈피의 변화는 반응전의 물질의 종류 및 상태왿 반응후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응경로에 관계없이 항상 일정. 즉, 각 단계에서 반응열의 합은 전체 반응열과 같다.

    본 실험에서는 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피 (ΔH)가 상태함수임을 확인하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인해 보았다. 삼각플라스크를 단열재료로 잘 싸서 중화반응열 측정 시 온도변화를 정확히 측정하는 것이 실험에서 가장 중요한 과정이라고 할 수 있는데 처음부터 서두르지 말고 차근차근 실험을 진행해야 오차를 줄일 수 있다

    참고자료

    · 1. 대한화학회, “표준 일반화학실험 (제 6개정판)”, p103 (2005)
    · 2. Raymond Chang, “General chemistry”, p193 (2004)
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