총철 (페난 트로닌법)

◆ 실험 제목 : 철(Fe) 《페난트로린법》

◆ 실험 날짜 : 2006년 9월 27일 수요일

◆ 실험자 : 4조

◆ 실험목적 및 원리
― 실험목적
페난트로린법을 이용하여 검량선을 작성하고 미지시료의 농도를 계산한다.
― 원리
철이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화 제이철로 침전분리하고 침전을 염산에 녹여서
염산 히드록실아민으로 제일철로 환원한 다음, σ-페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는
등적색의 철착염의 흡광도를 510nm에서 측정하는 방법이다.
정량범위는 0.02~0.5mg이고, 표준편차는 10~2%이다.
― 측정의의
지표수를 여과하면 철(Fe2+)의 농도는 거의 1mg/L를 넘지 않는다. djEJs 지하수나 산 표
면 배수(Acid suface drainage)는 상당량의 철을 함유하고 있다. 물 속의 철이온은 세탁이
나 자기(porcelain)에 얼룩을 생기게 한다. 그리고 Fe2+의 농도가 1~2mg/L 정도의 물은
씁쓸하고 떫은 맛을 낸다. 철은 환원된 상태에서 제1철의 상태로 존재하며, 제2철은 착화합
물을 형성하는 화학종이 없을 때 또는 pH가 아주 낮지 않은 상태에서 불용성이 된다. 공기
왿� 접촉하거나 혹은 산화제를 첨가하면 제1철은 제2철로 즉시 산화되면서 가수분해하여 불
용성의 수산화제2철을 형성한다. 시료가 산화되지 않도록 채수하거나 음이온 상태로 유지시
키지 않으면 대부분의 시료는 수산화제2철 상태로 산화된다. 또한 시료를 저장하거나 운반
도중에 박테리아가 성장하여 철의 형태를 변화시킬 수도 있다. 그리고 pH 3.5 미만의 산
폐수용액에서 제2철이온은 용해성이다. 철은 유기물질, 무기 혹은 유기적 착화합물, 비교적
입자가 큰 부유물질에 의해 교질화된 콜로이드상태 즉 콜로이드용액으로 존재한다. 이는
Fe(Ⅱ) 혹은 Fe(Ⅲ), 부유성 혹은 여과성으로 나눌 수 있으며 부유물 중에 실트(silt)나 점토
(clay)는 산에 용해성인 철을 함유하기도 한다.