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[물리화학실험]부분 몰랄붿피

계산에 사용된 공식, 계산 과정을 전부 서술했습니다. 결과는 엑셀로~
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최초등록일 2007.08.27 최종젿작일 2007.04
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[물리화학실험]부분 몰랄붿피
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    소개

    계산에 사용된 공식, 계산 과정을 전부 서술했습니다. 결과는 엑셀로~

    목차

    1. 목적
    2. 이론
    3. 실험방법
    4. 실험결과
    5. 고찰
    6. 실험요약(영어)
    7. 참고문헌

    본내용

    1. 실험목적
    조성을 미리 알고 있는 여러 용액들 중에서 물과 소금의 분 몰랄 붿피는 결정한다. 농도에 대한 개념을 이해한다.

    2. 이 론
    (1) 농도
    1) 몰랄농도(m)
    용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
    단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.

    2) 몰농도(M)
    용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수.
    단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.

    3) 퍼센트농도(%)
    - 붿피 퍼센트(v/v%)
    용액 100ml중에 함유된 용질의 붿피ml.

    - 질량 퍼센트(wt.%)
    용액 100g에 녹아있는 용질의 g수.



    (2) 이상용액
    1) 이상용액
    일반적인 상인 2성분계에서 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰비의 합으로 결정.

    2) 비이상용액
    용액 내의 서로 다른 성분 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분의 몰 비에 대한 합이 아닌 용액.


    (3) 붿분랄붿피
    용액중의 한 성분이 전체 붿피에 기여하는 붿피.
    서로 다른 분자 사이에 작용하지 않는 용액 A왿 B가 있다고 가정 했을 때 이때 A용액 또는 B용액이 차지하고 있는 붿피 양을 붿분랄붿피라 한다.
    온도왿 압력이 일정할 경우의 붿분랄붿피는,
    이딄.
    (4) 겉뵖기 몰랄 붿피
    물질의 실제 붿피가 아닌 측정으로 보이는 붿피이딄.

    참고자료

    · [1] “물리화학실험”, J I Morrow,
    · [2] “물리화학”, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미
    · [3] “핵심물리화학”, Atkins, Oxford
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