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1N-KMnO4표준용액제조및H2O2정량

1N-KMnO4표준용액제조및H2O2정량 에 관한 레포트입니다.
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최초등록일 2008.04.29 최종젿작일 2007.10
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1N-KMnO4표준용액제조및H2O2정량
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    소개

    1N-KMnO4표준용액제조및H2O2정량 에 관한 레포트입니다.

    목차

    1. tiltle
    2. summary
    3. intro
    4. meterial & method
    5. result
    6. discussion
    7. reference

    본내용

    이번 실험의 목적은 산화 환원 적정법을 통하여 과산화수소의 함량을 알아보기 위한 것이다(시료물질을 완전히 산화(환원)시키고 그때 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나). 분석방법에서 자주 이용되는 중요한 분석방법의 하나가 부피분석이다. 이 부피 분석방법의 대표적인 방법이 적정이다. 그래서 우리가 해온 대부분의 실험이 적정 실험이었다. 오늘 우리가 하게 될 실험은 적정의 또 다른 방법인 산화 환원 적정이다. 산화 환원 적정이란 산화제 나 환원제를 표준액으로 물질을 정량하는 방법이다. 과간산칼륨은 매우 강력한 산화제이기 때문에 스스로 종말점을 나타내는 자체시약이기 때문에 가장 널리 쓰이는 산화적정액이다. 이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념이다.
    또한 밑에서 다시 설명하겠지만 산화제(oxidizing agent)는 전자를 받아들이는 물질로 반응을 통해 환원되어지고 환원제(reducing agent)는 전자를 제공하는 물질이며 반응을 통해 산화되는 물질을 말한다. 우리가 실험에서 사용한 과간산칼륨이외에도 산화·환원반응에 이용되는 산화제로 중크롬산칼륨, 황산세륨, 하이포염소산나트륨, 요오드 등이 있다. 과간산칼륨은 강 산화제로써 산성 용액에서 과간산 이온(MnO4-)이 망간 이온(Mn2+)으로 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 반응을 이용한 것이다.
    MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)

    참고자료

    · http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=85781&contentno=85781
    · www.digitalmeter.co.kr
    · 네이버백과사전
    · 이상인 외 4인, 2003, 텍스트 화학2, 디딤돌, p322~323
    · 인권식 외 3명, 2003, 분석화학 원리 및 실험, 동아기술, p112~114
    · 김창홍 외 6인, 2001,화학대사전, 세화, p192~193, p437
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