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여러가지 적정법

여러가지 적정법
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최초등록일 2009.01.17 최종젿작일 2008.04
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여러가지 적정법
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    소개

    여러가지 적정법

    목차

    1. 중화적정 (neutralization titration)

    2. 산화 • 환원적정

    3. 침전적정(precipitation titration)

    4. 킬롻이트적정

    본내용

    1. 중화적정 (neutralization titration)
    - 중화반응을 이용한 적정.
    - 산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산의 농도를 결정하는 방법.
    - 산과 염기는 같은 g당량수로 완전히 중화한다.
    - N 노르말농도의 산 용액 V ℓ가 N` 노르말농도의 염기용액 V` ℓ왿 중화할 때 다음 식이 성립한다.
    g 당량수 =
    산(염기) 1mol의 질량 (분자량, g)
    산(염기) 1분자 중 H+(OH-) 수
    - 중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 일반적으로 급격히 변화한다. 이 당량점에서 용액의 pH에 바로 변색하는 지시약을 선정하는 것이 필요하다.
    규정농도N = g당량수/부피(L), g당량수 = NV
    ⇨ 규정농도(N) : 용액 1L에 들어있는 g당량수
    ⇨ 1g 당량 : 물에 녹아 1mol의 [H+]나 [OH-]를 내놓을 수 있는 산 또는 염기의 질량.
    ⇨ 당량점 : 적정에 있어 분석물의 양과 정확히 일치하는 양의 표준시약이 가해진 지점.
    ⇨ 종말점 : 화학당량의 조건과 관련되어 물리적인 변화가 일어나는 지점.
    (지시약을 이용하여 관측된 실험적인 값)
    ⇨ 중화반응
    : 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응.
    산 + 염기 = 염 + 물(중화알짜이온반응식 : H+ + OH- → H2O)
    ⇨ 산과 염기
    - 아레니우스(Arrhenius)의 정의
    산 : 수용액에서 H+를 내어 산성을 나타내는 물질.
    염기 : 수용액에서 OH-를 내어 염기성을 나타내는 물질.
    - 브론스테드-로우리(Bronsted-Lowry)의 정의
    산 : 양성자(H+)를 주는 분자나 이온 (양성자 주게).
    염기 : 양성자(H+)를 받는 분자나 이온 (양성자 받게).
    - 루이스(Lewis)의 정의
    산 : 비공유 전자쌍을 받는 물질.
    염기 : 비공유 전자쌍을 주는 물질.

    참고자료

    · 없음
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